Kovalentinės jungtys yra cheminės jungtys, kuriose du ar daugiau elementų susijungia dalydamiesi elektronais, o ne perduodami elektronus, kaip yra joninių ryšių atveju. Šios obligacijos dažniausiai atsiranda su nemetaliniais periodinės lentelės elementais. Vanduo yra įprasta medžiaga, susidedanti iš vandenilio ir deguonies, sujungtų kovalentiniais ryšiais. Šie elementai laikomi kovalentiniais. Kiti elementai, galintys sudaryti kovalentinius ryšius, yra azotas, anglis ir fluoras.
Nemetalų charakteristikos
Periodinė lentelė yra padalinta į dvi plačias grupes: metalai ir nemetalai. Periodinėje lentelėje yra 18 nemetalų ir daugiau nei 80 metalų. Nors nemetalų grupė apima elementus, kurie pasižymi labai įvairiomis savybėmis, visi šie elementai turi tam tikrų bruožų. Pavyzdžiui, nemetalai yra prastesni šilumos ir elektros laidininkai nei metaliniai elementai. Nemetalai taip pat yra mažiau tankūs nei metalai ir turi žemesnę lydymosi ir virimo temperatūrą. Pagrindinė nemetalų savybė, padaranti juos kovalentais, yra ta, kad jie yra labai elektroniškai neigiami, todėl labiau tikėtina, kad jie formuos kovalentinius ryšius. Nemetalai taip pat sudaro didžiąją dalį gyvųjų organizmų audinio.
Kovalentinių obligacijų charakteristikos
Kadangi nemetalai yra labai elektronegatyvūs, jie nelinkę atsisakyti savo elektronų jungimosi proceso metu. Mažiau elektronegatyvių metalinių elementų sujungimo metu jie lengvai atsisakys savo elektronų ir joniniu ryšiu sukurs stabilų junginį. Joninių jungčių metu daugelis metalų atiduos elektronus nemetalams. Remiantis okteto taisykle, kuri teigia, kad elementai nori turėti elektronų skaičių kaip artimiausią stabilų tauriųjų dujų, junginiai susidaro tarp dviejų labai elektronegatyvių nemetalinių elementų dalijantis elektronais, kurių nė vienas elementas nenori pasiduoti. Kadangi kovalentiniai ryšiai paprastai susidaro tarp dviejų nemetalų, šie junginiai pasižymi daugeliu tų pačių nemetalinių elementų savybių.
Kovalentiniai elementai
Nemetaliniai kovalentiniai elementai, rasti periodinėje lentelėje, yra šie:
- vandenilis
- anglies
- azoto
- fosforas
- deguonies
- sieros
- selenas
Be to, visi halogeno elementai, įskaitant fluorą, chlorą, bromą, jodą ir astatiną, yra kovalentiniai nemetaliniai elementai. Itin stabilios tauriosios dujos, įskaitant helį, neoną, argoną, kriptoną, ksenoną ir radoną, taip pat yra nemetaliniai kovalentiniai elementai. Šie elementai, jungdamiesi elektronams, sudaro jungtis.
Dažni kovalentiniai junginiai
Kovalentiniai junginiai įvardijami į junginio formulę įtraukiant pirmąjį, antrąjį ir paskesnius elementus, tada prie galutinio elemento pridedant pabaigą „-ide“. Jei junginyje elemente yra daugiau nei vienas elektronas, elektronų skaičius pridedamas indeksu šalia elemento. Pavyzdžiui, CF4 arba anglies tetrafluoras yra vienas kovalentinis junginys, kuris laikomas stipriomis šiltnamio efektą sukeliančiomis dujomis. Kai kurie iš labiausiai paplitusių natūraliai žemėje junginių yra pagaminti iš nemetalinių elementų ir jų kovalentinių ryšių. Pavyzdžiui, vanduo arba H2O yra gausiausias junginys žemėje ir susidaro kovalentiniu ryšiu tarp dviejų vandenilio elektronų ir vieno deguonies elektrono.
