Chemikai apibūdina junginio molį kaip Avogadro to junginio molekulių skaičių. Galite naudoti šią informaciją, kad apskaičiuotumėte apgamų skaičių žinomo svorio ar masės junginio mėginyje. Priešingai, jei žinote turimo junginio molių skaičių, galite apskaičiuoti mėginio svorį ar masę. Šie skaičiavimai taikomi nepriklausomai nuo to, ar junginys yra kietas, skystas ar dujinis, tačiau norint atlikti bet kurį iš jų, reikia žinoti junginio molekulinę masę. Jei žinote junginio cheminę formulę, galite sužinoti jo molekulinę masę.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Norėdami sužinoti po ranka turimo junginio molių skaičių, suraskite junginio molekulinę masę ir padalykite tą skaičių į turimą svorį. Jei žinote apgamų skaičių, svorį galite rasti padauginę apgamų skaičių iš molekulinės masės.
Apie masę ir svorį
Chemijoje dažnai matote pakaitomis vartojamus žodžius masė ir svoris. Nors svoris yra gravitacijos jėgos matas objektui, o masė yra jame esančios medžiagos kiekis, du dydžiai yra iš esmės ekvivalentiški tol, kol visi matavimai atliekami Žemės gravitacijos srityje srityje. Vis dėlto jei atliekate eksperimentus kosmose, skirtumas tampa svarbus. Metrinėje sistemoje masės ir svorio vienetai yra vienodi: gramas ir kilogramas.
Molekulinės masės nustatymas
Kiekvienas junginys yra atomų rinkinys, o kiekvienas atomas turi būdingą svorį. Jis rodomas po atomų simboliu periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, vandenilio atominė masė yra 1,008 (paprastai suapvalinta iki 1), o deguonies - 15,999 (paprastai suapvalinta iki 16). Vandens molekulė (H2O) yra du vandeniliai ir deguonis, taigi vandens molekulinė masė yra 18. Masės vienetai yra atominės masės vienetai, kurie, atsižvelgiant į makroskopinius kiekius, yra lygiaverčiai gramams / moliui.
Pavyzdys: kokia yra soda (natrio bikarbonato) molekulinė masė?
Cheminė natrio bikarbonato formulė yra NaHCO3. Molekulėje yra 1 natrio atomas (atominė masė 23), 1 vandenilio atomas (1 atominė masė), 1 anglies atomas (12 atominė masė) ir 3 deguonies atomai (16 atominio svorio). Sudėjus šiuos, gaunama natrio bikarbonato molekulinė masė, kuri yra 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gramai / mol.
Junginio, kurio masė žinoma, molių skaičiaus nustatymas
Suradę molekulinę masę, žinote vieno junginio molio svorį. Norėdami sužinoti apgamų kiekį mėginyje, tiesiog pasverkite jį ir padalykite svorį iš molekulinės masės. Dalmuo yra lygus apgamų skaičiui.
Pavyzdys: kiek molių yra 300 gramų natrio bikarbonato?
Natrio bikarbonato molekulinė masė yra 84 g / mol. Padalinkite šį skaičių į rankoje esantį svorį, kad rastumėte apgamų skaičių: 300 gramų ÷ 84 gramai / moliai = 3,57 moliai.
Žinomo junginio molių skaičiaus nustatymas
Jei žinote, kiek molių turite junginio, galite sužinoti, kiek junginys sveria. Viskas, ką jums reikia padaryti, tai padauginti molekulinę masę iš turimų apgamų skaičiaus.
Pavyzdys: kiek sveria 7 moliai natrio bikarbonato?
Vieno molio svoris yra 84 gramai, taigi 7 gramų svoris yra 588 gramai arba 0,588 kilogramai.
