Chemijoje terminas „išeiga“ reiškia produkto ar produktų kiekį, kurį sukelia cheminė reakcija, arba „duoda“. Yra du derlingumo tipai: teoriniai ir faktiniai. Kai nustatote reakcijos „faktinį“ kiekį pagal produkto kiekį, kurį galite „izoliuoti“ iš reakcijos kameros, kai kuriuose chemijos vadovėliuose tai vadinama „izoliuotas derlius“. Palyginkite šį „izoliuotą derlių“ su savo teoriniu derlingumu, kad apskaičiuotumėte „procentinį derlių“ - kiek produkto gavote, kiek tikėjotės. gauti.
Subalansuokite savo cheminę lygtį užtikrindami, kad kairėje pusėje yra lygiai tiek pat kiekvieno atomo, kiek yra dešinėje. Galite pavaizduoti kietojo vario nitrato Cu (NO3) 2 skilimą į vario oksido miltelius, azoto dioksido dujos ir deguonies dujos, pavyzdžiui, naudojant nesubalansuotą lygtį Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Pirmiausia atkreipkite dėmesį, kad kairėje pusėje yra du azotai, o dešinėje - tik vienas. Norėdami tai išspręsti, prieš „NO2“ pridėkite koeficientą „2“. Suskaičiuokite kairėje esančius oksigenus - yra šeši, o dešinėje - septyni. Kadangi galite naudoti tik viso skaičiaus koeficientus, priešais Cu (NO3) 2 pridėkite mažiausią („2“). Pridėkite dar vieną „2“ prieš „CuO“, kad subalansuotumėte varius ir vėl suskaičiuotumėte oksigenus - kairėje pusėje yra 12, dešinėje - 8. Turėdami omenyje, kad dabar yra ir keturi azotai, pakeiskite „2“ priešais savo azotą į „4“ - jūsų lygtis dabar subalansuota, nes 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Apskaičiuokite savo reagentų ir produktų „molinės masės“ vertes, turėdami omenyje, kad norint susidaryti procentinę reakciją, jums visai nereikės rūpintis dujomis. Reakcijos pavyzdžiui jums tereikia apskaičiuoti vario nitrato ir vario oksido molines mases. Naudokite periodinę lentelę, kad nustatytumėte tiek Cu (NO3) 2, tiek CuO molekulinį svorį amu - 187,56 amu ir 79,55 amu. Jų molinė masė yra atitinkamai 187,56 g ir 79,55 g.
Nustatykite, kiek molių reagento pradedate. Reakcijos pavyzdžiu įsivaizduokite, kad turite 250,04 g vario nitrato. Konvertuokite šią masę į molius taip: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Apskaičiuokite, kiek gramų produkto numatote turėti - jūsų „teorinis derlius“. Remdamiesi subalansuota reakcija, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, pastebėkite, kad du moliai vario nitrato turėtų būti du moliai vario oksido - kitaip tariant, turėtumėte gauti tiek pat vario oksido molių, kiek pradėjote vario nitrato moliais, arba 1,33. Vario oksido molius paverskite gramais, naudodami jo molinę masę taip: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Atlikite reakciją ir pasverkite savo produktą pagal elektroninę svarstyklę, tada naudokite šią vertę procentiniam derliui apskaičiuoti. Pvz., Jei jūsų 250,04 g vario nitrato, kai suskaidytas į 63,41 g vario oksido pašildytas, jūsų procentinė išeiga buvo 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - jūsų izoliuotas derlius, palyginti su jūsų teoriniu išeiga, arba 59.93%.
Literatūra
- „Wisc Online“: Produktas gaunamas cheminėse reakcijose
Patarimai
- Medžiagos „molekulinę masę“ galite nustatyti sudėję svorius, kuriuos periodinė lentelė pateikia kiekvienam jos atomui. Pavyzdžiui, norėdami apskaičiuoti Cu (NO3) 2 svorį, laikykite, kad šiame junginyje yra vienas vario atomas, du azoto ir šeši deguonies atomai. Peržiūrėkite periodinę lentelę ir nustatykite, ar vario atominė masė yra 63,55 gramo, azoto - 14,01 gramo, o deguonies - 16,00 gramo. Sudarydami šiuos rodiklius - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - nustatykite, kad Cu (NO3) 2 molekulinė masė yra 187,57 amu.
- Turėkite omenyje, kad išreiškiate „molinę“ masę - medžiagos gramų skaičių, esantį vienam „moliui“ medžiagoje yra - naudojant tą patį skaičių kaip molekulinė masė, vietoj „atominė masė“ vartojant tik gramus vienetai “(amu).
apie autorių
Robertas Schraderis yra rašytojas, fotografas, keliautojas visame pasaulyje ir apdovanojimų pelniusio tinklaraščio „Palik savo dienos pragarą“ kūrėjas. Kai jis netraukia pasaulio, galite jį rasti gražiame Ostine, Teksase, kur jis gyvena su savo partneriu.
Nuotraukų kreditai
Matiniai stiklinės degtinei įvaizdžiui iš Galaiko Sergey from Fotolia.com