Metalo atomai praranda dalį savo valentinių elektronų vykstant procesui, vadinamam oksidacija, todėl susidaro daugybė joninių junginių, įskaitant druskas, sulfidus ir oksidus. Metalų savybės kartu su kitų elementų cheminiu poveikiu lemia elektronų perdavimą iš vieno atomo į kitą. Nors kai kurios iš šių reakcijų turi nepageidaujamų rezultatų, pavyzdžiui, korozija, baterijos ir kiti naudingi prietaisai taip pat priklauso nuo šio tipo chemijos.
Metalo atomai
Vienas iš skiriamųjų metalų atomų bruožų yra jų išorinių elektronų laisvumas; dėl to metalai paprastai yra blizgūs, geri elektros laidininkai, juos galima lengvai formuoti ir formuoti. Priešingai, nemetaluose, tokiuose kaip deguonis ir siera, yra glaudžiai surišti elektronai; šie elementai yra elektriniai izoliatoriai ir trapūs kaip kietosios medžiagos. Dėl metalus supančių elektronų laisvumo kiti elementai juos „pavagia“, kad susidarytų stabilūs cheminiai junginiai.
Aštuoneto taisyklė
Okteto taisyklė yra principas, kurį chemikai naudoja nustatydami proporcijas, kuriomis atomai susijungia, kad sudarytų cheminius junginius. Paprasčiau tariant, dauguma atomų tampa chemiškai stabilūs, kai turi aštuonis valentinius elektronus; tačiau neutralioje būsenoje jų yra mažiau nei aštuoni. Pavyzdžiui, tokiam elementui kaip chloras paprastai trūksta vieno elektrono, tačiau tauriosios dujos, tokios kaip neonas, turi pilną komplementą, todėl jos retai derinamos su kitais elementais. Kad chloras taptų stabilus, jis gali pašalinti elektroną iš netoliese esančio natrio atomo, formuodamas natrio chlorido druską.
Oksidacija ir redukcija
Cheminis oksidacijos ir redukcijos procesas apibūdina, kaip nemetalai pašalina elektronus iš metalų. Metalai praranda elektronus ir tuo būdu oksiduojasi; nemetalai įgyja elektronus ir sumažėja. Priklausomai nuo elemento, metalo atomas gali prarasti vieną, du ar tris elektronus vienam ar daugiau nemetalų. Šarminiai metalai, tokie kaip natris, praranda vieną elektroną, o varis ir geležis, priklausomai nuo reakcijos, gali prarasti iki trijų.
Joniniai junginiai
Joniniai junginiai yra molekulės, kurios susidaro gaunant ir prarandant elektronus. Metalo atomas, kuris praranda elektroną, įgauna teigiamą elektros krūvį; nemetalas, įgyjantis elektroną, tampa neigiamai įkrautas. Kadangi traukia priešingi krūviai, abu atomai sulimpa, formuodami tvirtą, stabilų cheminį ryšį. Joninių junginių pavyzdžiai yra sniege tirpstanti druska, kalcio chloridas; rūdys, jungiančios geležį ir deguonį; vario oksidas, žalsva korozija, atsirandanti ant pastatų ir skulptūrų, ir švino sulfatas, junginys, naudojamas automobilių akumuliatoriuose.