활성화 에너지 반응 매트릭스 내의 특정 조건에서 화학 반응을 전파하는 데 필요한 운동 에너지의 양입니다. 활성화 에너지는 다양한 소스와 다양한 에너지 형태에서 올 수있는 모든 운동 에너지를 정량화하는 데 사용되는 포괄적 인 용어입니다. 온도는 열 에너지의 측정 단위이므로 온도는 반응의 주변 및 주변 운동 환경 이상에 영향을 미칩니다.
함수
온도 자체는 열 에너지의 정량화에 지나지 않습니다. 에너지의 척도 인 온도는 반응 매트릭스가 활성화 에너지에 도달하는 데 도움이되는 여러 에너지 입력 경로 중 하나로 사용될 수 있습니다. 온도가 높거나 낮 으면 반응을 달성하기위한 추가 에너지 요구 사항이 높아지거나 낮아집니다.
종류
켈빈, 섭씨 및 화씨와 같은 다양한 유형의 온도가 있습니다. 이러한 온도 유형은 열 에너지가 측정되는 다른 척도에 불과합니다. 각 척도는 열 역학의 단위당 밀도가 다릅니다. 따라서 화학 반응 활성화 온도는 일반적으로 줄 단위로 표시되며 열 온도 값은 해당 눈금에서 줄 단위로 변환됩니다.
효과
일반적으로 반응의 활성화 에너지는 반응 매트릭스 내에서 주변 에너지 수준보다 높습니다. 이 활성화 에너지 수준은 전기, 빛, 열 및 기타 형태의 에너지를 추가하여 도달 할 수 있습니다. 일반적으로 반응이 일어나기 위해서는 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 온도를 높이면 반응이 활성화 에너지 요구 사항에 더 가까워집니다. 열을 줄이는 것은 일반적으로 반응을 지연시키는 역할을합니다.
고려 사항
화학 반응이 발생하면 발열 메커니즘이 발생하는 것이 일반적입니다. 이것들은 열을 생성하여 결과적으로 온도와 반응 속도를 증가시킵니다. 이 지수 효과는 반응 속도가 증가하면 예측할 수없는 원인이 될 수 있으므로 큰 관심사입니다. 에너지 출력 및 반응 제어 상실 또는 매트릭스 내 시약 손상으로 이어짐 그 자체.
경고
모든 화학 관련 반응 메커니즘과 마찬가지로 열 에너지를 적용하거나 반응에서 열 에너지를 줄일 때 세심한주의를 기울여야합니다. 특정 지점 이상으로 감소하면 재료 손실 또는 과도한 2 차 반응 생성물이 발생할 수 있습니다. 또한 과도한 온도는 추가 반응 컨볼 루션을 초래하여 바람직하지 않은 반응 생성물을 유발할 수 있으며 반응이 인화점에 도달하면 부상을 입을 수도 있습니다.