용액 내의 입자 농도는 용매에 용해 된 입자 수를 나타냅니다. 용액에는 수십억 개의 입자가 포함될 수 있으므로 화학자들은 편의상 용질의 양을 몰 단위로 지정합니다. 각 몰에는 6.022 × 10 ^ 23 입자가 포함되어 있으며 입자 몰의 질량은 해당 원소의 원자 무게의 합입니다. 용액의 농도를 찾으려면 용질의 공식과 질량을 알아야합니다.
각 원소의 원자량에 용질의 원소 원자 수를 곱하여 용질의 공식 질량을 계산합니다. 예를 들어 염화칼륨 (KCl) 1 몰에는 1 몰의 칼륨이 있으며 원자량은 다음과 같습니다. 39.10 및 원자량 35.45 인 염소 1 몰: (1 x 39.10) + (1 x 35.45) = 74.55g 몰.
용액의 용질 질량을 공식 질량으로 나눕니다. 예를 들어 용액에 염화칼륨 100g이 포함되어 있다면 100 ÷ 74.55 = 1.32 몰입니다.
몰 수를 리터 (L) 단위의 용액 부피로 나눕니다. 예를 들어 해가 1.5 L-1.32 ÷ 1.5 = 0.88 인 경우. 몰 농도 (M) 또는 리터당 몰수로 측정되는 용액의 입자 농도입니다.