끓는점은 끝이 없어 보일 수있는 표의 원소 및 화합물에 대해 나열된 물리적 특성 모음 중 하나입니다. 좀 더 자세히 살펴보면 화학 구조와 화합물이 상호 작용하는 방식이 관찰하는 특성에 어떤 영향을 미치는지 확인할 수 있습니다. 알코올과 알칸은 탄소를 포함하는 화합물 인 유기 화합물의 부류입니다. 이들의 작용기 또는이를 분류하는 데 사용되는 화학 구조의 일부는 비등점을 담당합니다.
몰 질량이 끓는점에 미치는 영향
두 화합물의 끓는점을 비교할 때 고려해야 할 중요한 요소는 몰 질량입니다. 몰 질량은 분자에있는 양성자와 중성자 수 또는 분자 크기를 측정 한 것입니다. 몰 질량이 높을수록 끓는점이 높아지는 경향이 있습니다. 분자간 힘은 액체 분자를 함께 유지하고 큰 분자는 더 큰 분자간 힘을 갖습니다. 이 때문에 유사한 몰 질량의 분자를 비교하여 구조가 끓는점에 어떻게 영향을 미치는지 조사하는 것이 중요합니다.
알코올과 알칸의 구조
알코올은 수산기 (산소에 결합 된 수소)로 정의됩니다. 산소는 탄소, 탄소 사슬 또는 더 복잡한 유기 구조에 부착됩니다. 알코올의 예는 자동차 연료에 첨가되는 에탄올입니다. 알칸은 탄소와 수소 만 포함하는 가장 단순한 유기 화합물입니다. 알칸의 작용기는 단순히 3 개의 수소가 부착 된 탄소입니다. 그 작용기는 수소, 다른 탄소 또는 탄소 사슬에 부착 될 수 있습니다. 알칸의 예로는 10 개의 수소가 결합 된 5 개의 탄소 사슬 인 펜탄이 있습니다.
분자간 결합의 유형
분자의 원자를 함께 묶는 결합이 있고 분자 사이의 인력 인 분자간 결합이 있습니다. 가장 강한 것에서 가장 약한 것까지 다른 분자간 결합은 이온 결합, 수소 결합, 쌍극자-쌍극자 결합 및 Van der Waals 힘입니다. 반대편은 분자 수준에서 끌리고 음으로 하전 된 전자는 다른 분자의 양성 양성자에 끌립니다. 이온 결합은 전자가없는 원자와 여분의 전자를 가진 원자 사이의 인력입니다. 다른 결합은 전자가 일시적으로 한쪽에 더 많은 시간을 소비함으로써 발생하는 매력입니다. 분자는 다른 분자의 반대 전하를 띤 극에 끌리는 음극과 양극을 생성합니다.
분자간 결합이 끓는점에 미치는 영향
끓는점은 액체가 가스로 변하는 온도입니다. 온도는 분자간 힘을 극복하고 분자가 서로 멀어 지도록하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다. 알코올의 수산기는 극복하는 데 많은 에너지를 필요로하는 강력한 분자간 힘인 수소 결합을 형성합니다. 알칸 사이의 결합은 가장 약한 분자간 힘인 반 데르 발스 힘이므로 알칸의 끓는점에 도달하는 데 많은 에너지가 필요하지 않습니다.