원자는 전자를 공유하여 화학 결합을 만들어 분자와 화합물을 형성합니다. 이 결합의 본질을 이해하는 것은 각 원자와 관련된 전자의 수를 아는 것으로 시작됩니다. 원소 주기율표의 정보와 간단한 산술로 물질의 화학 공식을 기반으로 전자 수를 계산할 수 있습니다.
화학식을 분석하고 화합물을 구성하는 원소 유형과 각 유형의 원자 수를 기록합니다. 첫 번째 예인 KNO3에는 칼륨 (K-1 원자), 질소 (N-1 원자) 및 산소 (O-3 원자) 요소가 포함되어 있습니다. 두 번째 예, SO42-, 원소 황 (S-1 원자)과 산소 (O-4 원자)를 포함합니다.
화학 원소의 주기율표 (참고 자료 참조)로 이동하여 정수 원자를 찾으십시오. 1 단계에서 식별 된 각 요소의 번호 — 각 화학 기호 바로 위에 표시되는 번호 요소. 이 예에서 원소 칼륨 (K), 질소 (N), 산소 (O) 및 황 (S)의 원자 번호는 각각 19, 7, 8 및 16입니다.
분자에있는이 유형의 원자 수로 원소의 원자 번호를 곱합니다 (1 단계 참조). 분자의 모든 요소에 대해 반복 한 다음 모든 제품을 더하여 전자 수를 계산합니다. 첫 번째 예에서 KNO3의 전자 수는 (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50입니다. 두 번째 예에서 SO의 전자 수42- (16 x 1) + (8 x 4) = 48과 같습니다.
이온에 양전하가있는 경우 3 단계에서 얻은 전자 수에서 전하 값을 뺍니다. 이온에 음전하가있는 경우 전하 값을 전자 수 (3 단계)에 더합니다. 분자에 중성 전하가있는 경우이 단계를 건너 뜁니다. 우리의 예에서는 SO42- 하전 이온입니다. 음전하 2가 있습니다. 이 값을 3 단계의 총계에 더하여 분자의 총 전자 수를 결정합니다: 48 +2 = 50.