실험실에있을 때는 다양한 솔루션으로 작업해야합니다. 정확한 농도의 용액을 만들려면 주어진 화합물의 양을 알아야합니다.
실행중인 반응을 위해 1M NaCl 용액을 만들어야한다고 가정 해 보겠습니다. 얼마나 많은 소금의 무게를 측정하고 주어진 양의 물에 추가해야하는지 어떻게 알 수 있습니까?
이렇게하려면 화합물 (소금)의 질량을 해당 화합물의 몰 수와 연관시키는 방법을 찾아야합니다. 원소의 몰 질량은 화합물의 몰 질량을 알려주므로 이것을 알아낼 수 있습니다.
몰 질량 정의
몰 질량 정의는 다음에서 발견되는 물질의 그램입니다. 한 두더지 물질의. 따라서 단위는 g / mol 또는 g / mol입니다.
물질의 두더지는 무엇입니까? 물질의 몰은 그 물질의 특정 양입니다.
몰은 수: 6.022 x 1023. 화합물의 입자는 너무 작기 때문에 정말 번거롭지 않으면 개별적으로 이야기 할 수 없습니다. 그런 이유로 과학자들은 두더지를 사용합니다. 그것은 엄청난 수의 분자를 설명합니다. 따라서 몰당 그램은 해당 물질의 1 몰 입자가있을 때 원소의 질량을 나타냅니다.
이제 몰이 무엇이며 몰 질량이 무엇을 의미하는지 알았으니이 숫자는 어디에서 찾을 수 있습니까? 주기율표의 각 요소에 대해 찾을 수 있습니다. 각 요소의 기호 아래를 보면 숫자를 찾을 수 있습니다. 원소의 몰 질량은 그 숫자로 주어집니다. 몰 질량, 또한 분자 무게.
몰 질량 예
산소 수치는 15.999입니다 (온라인 또는 교과서에서 주기율표를보십시오). 산소의 몰 질량은 15.999g / mol입니다.
원소뿐만 아니라 화합물의 몰 질량은 어떻습니까?
화합물의 몰 질량을 찾으려면 해당 화합물에있는 모든 원소의 몰 질량을 더해야합니다.
나트륨, 산소 및 수소를 포함하는 NaOH를 살펴보십시오. 나트륨의 몰 질량은 22.99g / mol, 산소는 15.999g / mol, 수소는 1.008g / mol입니다.
함께 추가하면 다음이 생성됩니다.
따라서 NaOH의 몰 질량은 30.997g / mol입니다.
첨자가있는 요소가있는 화합물이있는 경우 어떻게해야합니까? 예를 들어, MgCl2?
이 경우 마그네슘 몰 질량과 염소 몰 질량의 2 배를 추가해야합니다.
따라서 MgCl2의 몰 질량은 95.211 g / mol입니다.
몰 질량 사용
이제 기사의 시작 부분에서 질문을 해결할 수 있습니다. 1M NaCl 용액 1L를 만들어야한다고 가정 해 보겠습니다. 무게를다는 소금의 양을 어떻게 알 수 있습니까?
먼저, 이 솔루션에 필요한 몰의 수를 찾아야합니다. 이렇게하려면 원하는 몰 농도와 원하는 용액의 부피를 사용해야합니다.
이 계산은 1 몰의 소금이 필요함을 의미합니다. 이제 무게를 측정해야하는 양을 계산하기 위해 소금의 몰 질량을 사용해야합니다.
이 계산은 1M NaCl의 1 리터 용액을 만들려면 무게가 58.44이어야 함을 의미합니다. 그램의 NaCl. 이 58.44g의 소금을 눈금이있는 실린더에 넣고 1 리터가 될 때까지 채 웁니다. 표.