산과 염기는 화학에서 일반적인 용어입니다. 하지만 루이스 산 뭔가 다릅니다. 특정 반응은 산-염기 반응의 특성을 가지고 있지만 화학자 Brønsted와 Lowry가 제시 한 산-염기 화학 이론에 맞지 않습니다.
대신 화학자 G.N. Lewis는 산-염기 반응의 일반적인 개념이 다음과 같은 다른 유형의 반응도 포함 할 수 있음을 깨달았습니다. 양성자 전달 반응. 루이스 산이 무엇인지 그리고 특정 분자가 루이스 산인지 염기인지에 대해 자세히 알아 보려면 계속 읽으십시오.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
Lewis는 산과 염기를 정의하기 위해 양성자 전달 대신 전자 전달을 고려합니다. 루이스 산은 전자 쌍을 받아들이고 루이스 염기는 전자 쌍을 제공합니다. 루이스 산은 전자 수용체입니다. 일반적으로 전자가 부족하거나 양전하를 띠는 것입니다.
루이스는 1923 년 수소 (양이온)와 수산화물 (OH-, 음이온). Brønsted의 이론에 따르면 수산화 이온은 양성자를 받아 공유 결합을 형성하여 물, H20.
루이스의 이론에서 수소 이온 수산화 이온으로부터 전자를 받아 공유 결합을 형성하기 때문에 중요한 성분입니다.
루이스 산의 정의
Lewis에 따르면 루이스 산은 다른 화학 종으로부터 전자쌍을 받아 공유 결합을 형성 할 수있는 화학 종입니다. 산으로 간주되지 않는 많은 것들이 전자를 받아 들일 수 있다면 루이스 산으로 정의 될 수 있습니다. 루이스 산은 종종 빈 궤도를 갖는 것으로 묘사됩니다.
또한 정의가 있습니다 루이스베이스. 루이스 염기는 전자쌍을 다른 종에 제공하여 공유 결합을 형성 할 수있는 종으로 정의된다는 점에서 반대입니다.
AL과 같은 금속 양이온3+ 및 FE3+ 루이스 산입니다. 금속 양이온의 양전하는 전자를 끌어 당깁니다.
루이스 산 촉매는 무엇입니까?
ㅏ 루이스 산 촉매 모든 촉매제처럼 작동하는 것입니다. 촉매는 화학 반응 속도를 증가시킵니다. 루이스 산 촉매는 전자를 받아 기질의 반응성을 증가 시키지만 반응 자체에는 관여하지 않습니다.
AlCl3는 루이스 산입니까?
루이스 산은 전자를 끌어 당기고 끌어 당긴 전자가 갈 수있는 빈 궤도를 가지고 있습니다. 알루미늄에는 총 17 개의 원자가 전자가 존재합니다. 불완전한 전자 세트를 가지고 있기 때문에 다른 전자를위한 공간이 있습니다. 이것은 ALCl을 의미합니다.
3 루이스 산입니다. AlCl3 전자를 받아 들일 수 있습니다.NH3는 루이스 산 또는 염기입니까?
NH3또는 암모니아는 한 쌍의 전자를 가지고 있습니다. 전자를 받아 들일 화학 종에 전자를 기부 할 수 있습니다. 이 때문에 NH3 루이스 기지입니다.
NH3 물에서 HCL에 의해 중화됩니다.3 수소 이온에 대한 전자 공여체입니다. 결과는 NH4.
Lewis와 Brønsted-Lowry 개념은 비슷한 것을 설명하지만 화학 반응을 보는 방법은 다릅니다. Brønsted-Lowry 설명은 산-염기 화학을 정의하는 엄격한 방법이지만, Lewis는 유사한 화학으로도 설명 할 수있는 반응에 대한 또 다른 관점을 제공했습니다.