PH가 주어 졌을 때 농도를 찾는 방법

pH 척도는 0에서 14까지이며 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 교실이나 실험실에서 물질의 pH를 아는 것은 많은 이점이 있습니다. pH는 물질이 무엇이며 특정 상황에서 어떻게 반응 할지를 결정하는 데 사용할 수 있습니다.

또한 하이드로 늄 또는 수산화 이온의 농도를 결정하는 데 사용할 수 있으며, 이는 용액 내 다른 이온의 농도를 결정할 수 있습니다.

아래의 pH 방정식을 사용하여 미지수를 해결하는 계산을 수행 할 수 있습니다.

수용액의 수소 이온 (H +)은 물 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O +)을 형성합니다.
2 H2O ==> H3O + + OH-

다음 방정식은 화학의 기본적이고 유용한 필수 요소이며 pH 계산기로 볼 수 있습니다. pH를 알고 있다면 하이드로 늄 이온 농도를 풀 수 있고 반대로 하이드로 늄 이온 농도를 알고 있다면 pH를 풀 수 있습니다.

pH = − log [H3O +]
용액의 pH는 하이드로 늄 이온 (H3O +) 농도의 음의 로그와 같습니다.

예 1: pH 찾기 [H3O +]에서.

0.1M 염산 (HCl) 1.0L 샘플에서 하이드로 늄 이온 농도는 1 × 10입니다.^-1. pH는 얼마입니까?

pH = − log [H3O +]
pH = − 로그 (1 × 10^-1 )
pH =-(-1)
pH = 1

예 2: [H3O +] 찾기 pH에서

용액의 pH가 4.3 인 경우. 하이드로 늄 이온의 농도는 얼마입니까?

첫 번째 단계는 재배치하다 그만큼 방정식:

[H3O +] = 10^−pH
[H3O +] = 10^−4.3 [H3O +] = 5.01 × 10^-5

예 3 :베이스라면 어떨까요?

물에 대한 이온-생성 상수 (K_w).
Kw = 1 × 10^-14 = [H3O +] × [OH]
[H3O +] = (1 × 10^-14 ) / [OH-]

[OH-] = 4.0 x 10 인 경우 용액의 pH는 얼마입니까?^-11 미디엄?

1 단계
[H3O +] = (1 × 10^-14 ) / [OH-]
[H3O +] = (1 × 10^-14 ) / (4.0 x 10^-11 )
[H3O +] = 0.25 × 10^-3

2 단계
pH = − log [H3O +]
pH = − 로그 (0.25 × 10^-3 )
pH =-(-3.60)
pH = 3.60

유효 숫자를 결정하는 규칙은 상당히 엄격하지만 pH에 대한 계산은 소수점 오른쪽 시그 무화과로 간주됩니다!

산 해리 상수는 이온화 된 형태의 산 부분입니다. 약산은 K가 작다_ㅏ 대부분의 산이 해리되지 않은 채로 남아 있기 때문입니다. 탄산은 약산의 좋은 예입니다. 평형 방정식은 다음과 같습니다.

H₂CO₃ (수성) ↔ HCO₃ (수성) ⁻ + H⁺ (수성) K_ㅏ = 4.3 x 10^-7

탄산은 이양 자산이고 다른 H를 기증 할 수 있기 때문에⁺, 두 번째 해리 방정식은 다음과 같습니다.

HCO₃(수성)⁻ ↔ CO₃²⁻(수성) + H⁺ (수성) K_ㅏ = 4.8 x 10^-11

강산은 해리 상수가 크다. 그들은 물에서 완전히 분리됩니다. 질산은 강산의 좋은 예입니다. 질산의 평형 방정식은 다음과 같습니다.

HNO₃ (수성) ↔ 아니오₂⁻ + H⁺ 케이_ㅏ = 40

K 개의_ㅏ 40의 값은 4.3 x 10 인 탄산의 값보다 훨씬 더 중요합니다.^-7.