용액의 pH 값은 특정 용액의 산성 또는 염기성 정도를 측정하는 데 사용되며 설정된 pH 척도 (0에서 14까지 실행)에 따라 등급이 지정됩니다. 용액에서 하이드로 늄 또는 수소 이온의 농도를 사용하여 계산하면 단일 염기 또는 산만 포함 된 용액의 pH 값을 결정하는 것이 상대적으로 쉽습니다. a의 pH 값 결정 혼합 반면에 용액은 두 개의 염기로 구성 되든 두 개의 산으로 구성 되든 약간 더 복잡한 작업입니다. 다행히도이 과정은 처음 나타나는 것처럼 복잡하지 않습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
산과 염기를 혼합하면 염과 물을 형성하는 중화 반응이 발생하기 때문에 대부분의 간단한 두 가지 화학 용액 문제는 두 염기 또는 두 산을 포함합니다. 이 용액의 pH 값을 계산하려면 먼저 성분 화학 물질의 농도와 부피를 찾으십시오. 측정 된 혼합 용액의 부피로 용액 내 하이드로 늄의 농도를 합계 혼합 용액의 총 부피에 의한 용액의 수소 이온 농도. 결과는 용액의 pH 값의 -log입니다. 적절한 보호 장구를 착용하고 조심해야합니다. 특히 강산성 또는 염기성 화학 물질을 혼합 할 때.
pH 이해
용액의 pH 값은 주어진 용액에서 수소 이온의 농도를 측정합니다. 액체는 pH 값을 전달하는 유일한 용액이 아닙니다. 물의 pH는 일반적으로 테스트되지만 토양의 pH 값은 추적하는 것만 큼 중요합니다. 물의 pH가 그 안에 사는 물고기를 풍부하게하거나 억제 할 수있는 것과 같은 방식으로 토양의 pH를 사용하여 특정 식물이 주어진 환경에서 얼마나 잘 생존 할 수 있는지 결정할 수 있습니다. 지역. pH는 몰 단위로 측정 된 농도의 로그입니다. 주어진 물질의 농도를 찾을 수 있다면 pH 계산은 계산기에서 "-log"버튼을 누르는 것만 큼 간단합니다.
구성 요소 계산
pH 계산 프로세스는 용액에 산과 염기를 혼합하는 두 개의 산 또는 두 개의 염기가 포함되어 있든 동일하게 작동합니다. 중화 반응과 소금 (때로는 물)의 형성을 일으켜 pH 계산을 복잡하게합니다. 가치. 그러나 두 가지 화학 용액의 pH를 계산하려면 먼저 용액 구성 요소의 정보가 필요합니다. 구성 화학 물질의 부피와 각 분자의 농도를 찾으십시오. 성분 용액 –이 정보를 언급하면 혼합 용액의 pH를 쉽게 계획된.
혼합 솔루션
두 개의 산 또는 두 개의 염기가 혼합되면 해당 용액의 pH는 용액에 제공된 하이드로 늄의 평균 농도에서 파생됩니다. 구성 요소 화학. 즉, 용액의 총 수소 이온 농도를 혼합 용액의 총 부피로 나누어 용액의 하이드로 늄 농도를 계산할 수 있습니다. 결과는 용액의 pH 값의 -log입니다. 예를 들어 두 산 용액의 성분이 각각 0.025 및 0.015 mol의 수소 이온 (H +)을 제공하는 경우, 혼합 용액의 부피는 200ml이고 농도는 0.040mol을 200ml로 나눈 값입니다. H +. 이 농도의 -log와 pH는 3.699가됩니다.