종종 액체 만 증발하는 것으로 생각되지만 고체도 증발합니다!
승화 분자가 고체에서 증기 또는 기체 상태로 직접 이동하는 과정입니다.
침적 분자가 기체상에서 고체상으로 직접 이동하는 과정입니다. 증착 화학은 분자가 기체 상태에서 고체 상태로 침전 할 때 발생합니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
승화와 증착은 반대되는 과정입니다. 승화는 물질이 고체에서 기체로 이동하는 반면 증착은 물질이 기체에서 고체로 이동할 때입니다.
승화 및 증착 화학은 위상 변화. 이전에 위상 변화를 본 적이있을 것입니다. 맥과 치즈를 만들기 위해 물을 끓이면 물이 찌기 시작합니다. 이것은 증발 또는 물의 수증기로가는 물의 액상입니다.
고체 CO2드라이 아이스라고도 불리는는 실온에서 고체에서 기체로 곧바로 이동합니다. 이것은 위상 변화, 특히 승화의 또 다른 예입니다.
에너지 변화는 위상 변화를 동반합니다
맥과 치즈의 끓는 물 예제를 다시 살펴보십시오. 액체의 물에 에너지를 추가하여 위상을 변화시킵니다. 이렇게하면 물이 더 정렬 된 단계 (액체)에서 덜 정렬 된 단계 (증기)로 이동합니다. 따라서 위상이 덜 정렬 된 상태로 바뀔 때마다 에너지가 필요합니다.
왜 이런거야? 분자를 하나로 묶는 인력을 극복해야합니다. 이를 수행하는 유일한 방법은 분자가 더 이상 함께 머물지 않을 때까지 에너지를 추가하는 것입니다.
이것은 용융, 기화 및 승화가 모두 흡열 프로세스. 그들은 에너지 또는 열의 추가가 필요합니다.
그 반대의 과정 (냉동, 응축 및 퇴적)은 모두 발열의 프로세스. 이것은 그들이 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 당신이 증기에 너무 가까워지면 아마 이것을 경험했을 것입니다. 스팀은 만지면 즉시 응축되어 열을 방출하기 때문에 뜨겁습니다!
몰 승화열
고체의 분자는 액체에있는 것보다 훨씬 더 단단히 결합되어 있습니다. 이러한 이유로 고체의 증기압 (예, 고체에도 증기압이 있습니다!)은 액체의 증기압보다 낮습니다.
그만큼 몰 승화열 고체 1 몰을 숭고하게 만드는 데 필요한 에너지입니다. 그것은 융합과 기화의 어금니 열의 합입니다. 몰 융합 열은 고체 1 몰을 녹이는 데 필요한 에너지이고, 몰 증발열은 액체 1 몰을 증발시키는 데 필요한 에너지입니다.
위상 다이어그램
상 다이어그램은 화합물의 고체, 액체 및 증기 상 간의 관계를 제공합니다. 물질이 고체, 액체 또는 기체로 존재하는 조건을 요약합니다.
예를 들어, 고체와 증기 상 사이의 곡선은 증기압이 온도에 따라 어떻게 변하는 지 보여줍니다. 세 곡선이 모두 만나는 지점을 삼중점이라고합니다. 이것은 세 단계가 모두 서로 평형을 이룰 수있는 유일한 조건입니다.
위상 다이어그램은 특정 온도와 압력에서 물질이 어떻게 행동할지 예측하는 데 유용합니다.
승화 및 증착의 예
가장 잘 알려진 승화의 예는 드라이 아이스입니다. 물론 드라이 아이스는 실제로 얼음이 아니라 냉동 CO2. 공동2 실온에서 승화합니다.
다른 예로는 방향제를들 수 있습니다. 공기 청정제의 고체는 실내 냄새를 좋게 만들기 위해 승화 될 수 있습니다. 나프 탈을 만드는 데 사용되는 나프탈렌은 냄새가 나는 승화의 또 다른 예입니다. 그것은 빠르게 승화하고 냄새가 나방을 멀리합니다.
또 다른 예는 약물입니다. 종종 약병은 서늘한 장소 나 실온에 보관해야한다고 말합니다. 관련 부품 중 일부가 너무 과열되면 승화 될 가능성이 있기 때문입니다.
익숙한 고체에 기체가 침전되는 한 가지 예는 서리 형성입니다. 외부가 0 미만이면 너무 차가워 져 수증기가 증기상에서 고체상으로 곧바로 이동합니다. 그래서 아침에 서리가 제일 먼저 보입니다!