용액에서 용질은 용매에 용해되는 미량 성분입니다. 예를 들어, 소금은 소금물 용액의 용질이고 이소프로판올 또는 에탄올은 소독 용 알코올 용액의 용질입니다. 용질의 두더지를 해결하기 전에 두더지가 무엇인지 이해해야합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
용질의 몰 수 = 용질의 질량 ÷ 용질의 몰 질량, 여기서 질량은 그램으로 측정되고 몰 질량 (물질 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g / mol로 측정됩니다.
두더지의 개념
몰 (몰로 약칭)은 단위 (원자, 전자, 이온 또는 분자)는 6.022 x 10 ^ 23 (12 그램의 원자가있는 입자 수와 같은 수)입니다. 탄소 -12). 이것은 Avogadro의 수 또는 Avogadro 상수로 알려져 있습니다.
용질의 질량과 몰 질량
용질의 몰 수 = 용질의 질량 ÷ 용질의 몰 질량, 여기서 질량은 그램으로 측정되고 몰 질량 (물질 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g / mol로 측정됩니다. 용질의 질량을 모르는 경우 저울에 무게를 재고 값을 기록하십시오.
용질의 몰 질량을 찾으려면 주기율표를 참조하십시오. 용질이 단일 원소 인 경우 해당 원소의 몰 질량을 계산합니다. 하나 이상의 원소 (즉, 화합물)로 구성된 경우 화합물의 몰 질량을 계산합니다.
모든 원소는 몰 질량이 다릅니다. 예를 들어, 나트륨 (Na) 1 몰의 질량은 22.9898g / mol입니다. 1 몰의 염소 (Cl)는 35.4530g / mol입니다. 용질이 식염 (NaCl)이면 나트륨과 염소의 화합물입니다. NaCl의 몰 질량을 구하려면 각 원소의 질량을 더합니다. 운동 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
용질의 두더지
200g의 식탁 용 소금으로 용액을 만든다고 가정 해 보겠습니다. 1 몰은 58.4538g 인 용질의 몰 질량과 같습니다. 용질의 몰수를 얻기 위해 용질의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 이 경우 200 ÷ 58 = 3.4483 몰의 용질을 계산하십시오.
몰 농도 계산
용질의 몰을 알면 용액의 리터당 용질의 몰수로 표현되는 용액의 농도 인 몰 농도 (M)를 계산할 수 있습니다. 몰 농도를 계산하려면 용액의 총 부피와 용질의 몰 수를 알아야합니다. 용질의 몰 수를 용액 리터 수로 나눕니다. 예를 들어, 10 리터의 물에 3.4483 몰의 식염이 있다면 3.4483 ÷ 100 = 0.0345를 계산하십시오. 몰 농도는 0.0345 M입니다.