거의 모든 사람들이 늦어도 5 세까지 고체, 액체 및 기체 상태에서 동일한 물질을 보았습니다. 그 물질은 물입니다. 특정 온도 (0 ° C 또는 32 ° F) 미만에서는 물이 고체 상태로 "냉동"상태로 존재합니다. 0 ° C ~ 100 ° C (32 ° F ~ 212 ° F) 사이에서 물은 액체로 존재하며 끓는점 100 ° C / 212 ° F를 지나면 물은 기체 인 수증기로 존재합니다.
금속 덩어리와 같이 하나의 물리적 상태에서만 존재한다고 생각할 수있는 다른 물질도 특징적인 녹는 점과 끓는점을 가지고 있습니다. 지구.
그만큼 녹는 과 끓는점 많은 물리적 특성과 마찬가지로 원소의 주기율표에서의 위치와 원자 번호에 크게 의존합니다. 그러나 이것은 느슨한 관계이며, 원소 주기율표에서 수집 할 수있는 다른 정보는 주어진 원소의 융점을 결정하는 데 도움이됩니다.
물리 과학 세계의 상태 변화
고체가 매우 차가운 온도에서 더 따뜻한 온도로 이동하면 분자가 점차 더 많은 운동 에너지를 가정합니다. 고체의 분자가 충분한 평균 운동 에너지를 달성하면 물질은 액체, 여기서 물질은 용기에 따라 모양이 자유롭게 변할 수 있습니다. 중량. 액체가 녹았습니다. (액체에서 고체로 바꾸는 것을 동결이라고합니다.)
액체 상태에서 분자는 서로 "미끄러질"수 있으며 제자리에 고정되어 있지 않지만 환경으로 빠져 나갈 운동 에너지가 부족합니다. 그러나 일단 온도가 충분히 높아지면 분자가 빠져 나와 멀리 떨어져 이동할 수 있으며 물질은 이제 기체가됩니다. 용기 벽과의 충돌 만 가스 분자의 움직임을 제한합니다.
원소 또는 분자의 융점에 영향을 미치는 것은 무엇입니까?
대부분의 고체는 결정 격자를 생성하기 위해 제자리에 고정 된 분자의 반복 배열로 만들어진 결정 고체라고하는 분자 수준의 형태를 가정합니다. 관련 원자의 중심 핵은 입방체와 같은 기하학적 패턴으로 일정한 간격으로 떨어져 있습니다. 균일 한 고체에 충분한 에너지가 추가되면 원자를 제자리에 "고정"시키는 에너지를 극복하고 자유롭게 움직일 수 있습니다.
다양한 요인이 개별 원소의 융점에 기여하므로 주기율표에서의 위치는 대략적인 지침 일 뿐이며 다른 문제도 고려해야합니다. 궁극적으로 리소스에있는 것과 같은 표를 참조해야합니다.
원자 반경과 융점
더 큰 원자가 본질적으로 더 높은 녹는 점을 가지고 있는지, 더 많은 물질로 인해 분해하기가 더 어려운지 물어볼 수 있습니다. 사실, 개별 요소의 다른 측면이 우세하므로 이러한 추세는 관찰되지 않습니다.
원자의 원자 반경은 한 행에서 다음 행으로 증가하는 경향이 있지만 행의 길이에 따라 감소합니다. 한편 융점은 줄을 따라 한 지점까지 증가한 다음 특정 지점에서 급격히 떨어집니다. 탄소 (원자 번호 6)와 실리콘 (14)은 상대적으로 쉽게 4 개의 결합을 형성 할 수 있지만 테이블 위의 원자는 그럴 수 없으며 결과적으로 융점이 훨씬 낮습니다.
끓는점 주기율표 추세가 있습니까?
원자 번호와 원소의 끓는점 사이에도 대략적인 관계가 있습니다. 행 내에서 끓는점을 낮추기 위해 "점프"한 다음 거의 같은 시간에 증가 장소. 그러나 특히 맨 오른쪽 열 (기간 18)에있는 희가스의 비등점은 녹는 점보다 거의 높지 않습니다. 예를 들어 네온은 25 ° C에서 27 ° C 사이에서만 액체로 존재합니다!