주기율표를 사용하는 방법

주기율표의 레이아웃은 이해에 매우 중요합니다. 원소가 원자 번호 순으로 정렬되도록 배치되었습니다. 원자 번호는 중성 원자에서 양성자와 전자의 수입니다. 표의 첫 번째 원소 인 수소는 원자 번호가 1입니다. 이 원소가 중성이되기 위해서는 하나의 양성자 (+)와 하나의 전자 (-)가 있어야합니다. 또 다른 예는 산소입니다. 산소의 원자 번호는 8입니다. 이것은 총 8 개의 양성자 (+)와 총 8 개의 전자 (-)를 가지고 있음을 의미합니다. 주기율표를 위아래로 이동하면서 양성자와 전자를 추가합니다.

이제 원자 번호가 무엇인지 이해 했으므로 요소의 전자가 어떻게 배열되는지 살펴 보겠습니다. 전자는 궤도에 의해 배열됩니다. 궤도는 전자 "집"입니다. 궤도를 아파트 건물로 생각하십시오. 1 층은 가장 낮은 에너지를 가지며 S- 궤도입니다. 2 층은 더 많은 에너지를 가지고 있으며 p- 오비탈입니다. 3 층은 훨씬 더 많은 에너지를 가지고 있으며 d- 궤도입니다.

전자는 가장 낮은 에너지로 먼저 궤도에 진입하도록 배열됩니다. 예를 들어, 8 개의 전자를 가진 산소는 1S 궤도에 2 개, 2S 궤도에 2 개, 2P 궤도 (x, y, z)에 4 개가 있습니다. 전자에 관한 것은 동일한 궤도에서 쌍을 이루는 것을 싫어한다는 것입니다. 2P 궤도에는 총 6 개의 가능한 위치 (x에 2 개, y에 2 개, z에 2 개)와 전자 4 개만 있기 때문에 그중 2 개는 짝을 이루지 않습니다. 이러한 짝을 이루지 않은 전자는 다른 원소와 "결합"하는 데 사용됩니다. 그것들을 밸런스 전자라고합니다.

전자가 어떻게 결합하는지 이해하기 위해 물 (H2O)을 살펴 보겠습니다. 주기율표를 보면 수소의 원자 번호는 1임을 알 수 있습니다. 이것은 1S 궤도에 하나의 전자가 있음을 의미합니다. 이제이 전자는 짝을 이루지 않기 때문에 결합에 사용할 수 있습니다. 우리가 3 단계에서 알고있는 산소는 결합을위한 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다. 물은 2 개의 수소 원소와 1 개의 산소 원소로 구성되어 있습니다. 이것은 우리가 수소의 두 전자를 가져와 산소의 두 전자와 결합함으로써 "하이브리드"를 만들 수 있음을 의미합니다. 이렇게함으로써 우리는 자유 전자를 제거하고 분자는 이제 안정적입니다.

이제 간단한 요소를 결합하는 방법을 알았으므로 전기 음성도의 개념을 살펴 보겠습니다 (줄여서 e-neg 사용). E-neg는 원소의 전기 음성 정도를 측정 한 것입니다. 즉, 원소가 자신을 향해 전자를 끌어 당기는 정도를 측정하는 것입니다. E-neg는 주기율표에서 오른쪽으로 증가합니다. 불소는 가장 전기 음성적인 원소이며 모든 전자를 자기쪽으로 끌어 당기는 경향이 있습니다. 이 개념이 불화 수소 (HF)를 강산으로 만드는 것입니다. 수소에있는 하나의 고독한 전자가 불소쪽으로 너무 많이 당겨 져서 수소는 다른 원소에 의해 매우 빠르게 제거 될 수 있습니다. 분자에서 수소를 제거하기가 쉬울수록 더 산성이됩니다.

기회가있을 때마다 앉아서 각 원소의 궤도를 그려보고 얼마나 많은 짝을 이루지 않은 전자가 떠오르는 지 확인하십시오. 주기율표를 마스터 할 수 있다면 화학을 마스터 할 수 있습니다!

팁

저자 정보

사진 크레딧