화학 동역학은 반응 속도를 다루는 화학 분야입니다. 반응물이 제품으로 전환되는 데 걸리는 시간을 측정하여 반응 속도를 관찰합니다.
속도 법칙은 반응물의 농도를 반응 속도와 관련시킵니다. 수학적 표현. rate = k [reactant1] [reactant2] 형식으로 작성됩니다. 여기서 k는 반응에 특정한 속도 상수입니다. 반응물의 농도는 지수 (일반적으로 1 승 또는 2 승)로 올릴 수 있습니다.
종이에 단일 단계로 요약 된 대부분의 반응은 실제로 여러 단계의 합계입니다. 반응 속도는 이러한 중간 단계 중 가장 느린 단계 또는 속도 결정 단계에 따라 다릅니다.
속도 결정 단계를 찾으십시오. 일반적으로 전체 반응에 대한 속도 데이터가 제공되는 경우 데이터에는 가장 느린 중간 단계 또는 속도 결정 단계에 대한 표시가 포함됩니다.
속도 결정 단계의 반응물은 속도 법칙의 일부가됩니다. 예를 들어, 두 분자의 O2 가스가 느린 단계에서 충돌하면이 시점에서 속도 법칙은 rate = k [O2] [O2]가됩니다.
주어진 실험 데이터를 관찰하여 속도 법칙에서 각 반응물의 지수를 결정합니다. 데이터는 반응물 중 하나의 농도를 변경할 때마다 여러 번 수행 된 느린 단계의 결과를 보여야합니다. 기준선에서 반응물의 농도가 증가 할 때 반응 속도가 두 배로 증가하면 두 배, 반응은 그 반응물에서 일차라고 말하고 지수는 반응물은 1입니다. 반응물의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 4 배로 증가하면 반응은 해당 반응물에서 2 차 반응이라고하며 해당 반응물에 주어진 지수는 2입니다.