전체 반응 순서는 반응물의 농도를 변경하면 반응 속도가 어떻게 변경되는지를 나타냅니다. 더 높은 반응 차수의 경우 반응물의 농도를 변경하면 반응 속도가 크게 변경됩니다. 낮은 반응 차수의 경우 반응 속도는 농도 변화에 덜 민감합니다.
반응의 순서는 반응물의 농도를 변경하고 반응 속도의 변화를 관찰함으로써 실험적으로 발견됩니다. 예를 들어, 반응물의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 두 배로 증가하면 반응은 해당 반응물에 대한 1 차 반응입니다. 속도가 4 배 증가하거나 농도의 두 배가 제곱 된 경우 반응은 2 차입니다. 반응에 참여하는 여러 반응물의 경우 전체 반응 순서는 개별 반응 순서 순서의 합입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
전체 반응 순서는 화학 반응에 참여하는 모든 반응물의 개별 반응 순서의 합입니다. 반응물의 반응 순서는 반응물의 농도가 변할 때 반응 속도가 얼마나 변하는지를 나타냅니다.
예를 들어 1 차 반응의 경우 반응 속도는 해당 반응물의 농도 변화에 따라 직접 변경됩니다. 2 차 반응의 경우 반응 속도는 농도 변화의 제곱으로 변합니다. 전체 반응 순서는 반응물의 개별 반응 순서의 합이며 모든 반응물의 농도 변화에 대한 반응의 민감도를 측정합니다. 개별 반응 순서와 전체 반응 순서는 실험적으로 결정됩니다.
반응 순서가 작동하는 방법
반응 속도는 문자 k로 표시되는 속도 상수에 의해 반응물의 농도와 관련됩니다. 속도 상수는 온도와 같은 매개 변수가 변할 때 변하지 만 농도 만 변하면 속도 상수는 고정 된 상태로 유지됩니다. 일정한 온도와 압력에서의 반응의 경우, 속도는 각 반응물의 차수에 대한 각 반응물의 농도를 곱한 속도 상수와 같습니다.
일반 공식은 다음과 같습니다.
반응 속도 = kA엑스비와이씨지..., 여기서 A, B, C... 각 반응물의 농도와 x, y, z... 개별 반응의 순서입니다.
전체 반응 순서는 x + y + z + ...입니다. 예를 들어, 3 개의 반응물에 대한 3 개의 1 차 반응의 경우 전체 반응 순서는 3입니다. 두 반응물의 2 차 2 차 반응의 경우 전체 반응 순서는 4입니다.
반응 순서의 예
반응이 완료되면 반응 용기의 용액이 파란색으로 변하기 때문에 요오드 시계 반응 속도를 측정하기 쉽습니다. 파란색으로 변하는 데 걸리는 시간은 반응 속도에 비례합니다. 예를 들어, 반응물 중 하나의 농도를 두 배로 늘리면 용액이 절반의 시간에 파란색으로 변하면 반응 속도가 두 배가됩니다.
요오드 시계의 한 변형에서 요오드, 브롬산염 및 수소 반응물의 농도를 변경할 수 있으며 용액이 파란색으로 변하는 시간을 관찰 할 수 있습니다. 요오드와 브롬산염의 농도가 두 배가되면 반응 시간은 각각의 경우 절반으로 줄어 듭니다. 이것은 반응 속도가 두 배이고이 두 반응물이 1 차 반응에 참여한다는 것을 보여줍니다. 수소 농도가 두 배가되면 반응 시간이 4 배 감소하여 반응 속도가 4 배가되고 수소 반응이 2 차가됩니다. 따라서이 버전의 요오드 시계는 전체 반응 순서가 4입니다.
다른 반응 순서에는 농도를 변경해도 차이가없는 0 차 반응이 포함됩니다. 아산화 질소의 분해와 같은 분해 반응은 물질이 농도와 무관하게 분해되기 때문에 종종 0 차 반응입니다.
다른 전체 반응 순서와의 반응에는 1 차, 2 차 및 3 차 반응이 포함됩니다. 1 차 반응에서 하나의 반응물에 대한 1 차 반응은 0 차 반응을 가진 하나 이상의 반응물과 함께 발생합니다. 2 차 반응 동안 1 차 반응을 가진 두 개의 반응물이 발생하거나 2 차 반응을 가진 반응물이 0 차 반응물 중 하나와 결합됩니다. 유사하게 3 차 반응은 차수가 3 개가되는 반응물의 조합을 가질 수 있습니다. 각각의 경우 순서는 반응물의 농도가 변경 될 때 반응 속도가 얼마나 빨라지거나 느려지는지 나타냅니다.