전자 구성은 주어진 요소에 대해 점유 된 전자 궤도를 알려줍니다. 이것은 특히 외부 쉘의 속성이 요소의 작동 방식을 결정하기 때문에 물리학 및 화학에서 중요합니다. 그러나 납의 경우에는 82 개의 전자가 있기 때문에 구성이 매우 길어 지므로 전체를 작성하는 데 시간이 많이 걸립니다. 그러나 "축약 형"전자 구성은 많은 시간을 절약하고 구성을 읽기 쉽게 만드는 지름길을 제공합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
납의 축약 형 전자 구성은 다음과 같습니다.
[Xe] 6 초2 4 층14 5d10 6p2
전자 구성 기본 사항
특정 요소에 대한 구성을 작성하기 전에 전자 구성의 기본 사항을 배우십시오. 전자 구성은 세 가지 주요 부분으로 구성됩니다. 에너지 수준을 알려주는 숫자, 당신은 특정 궤도, 그리고 당신에게 특정 궤도의 전자 수를 알려주는 위첨자 번호 궤도 함수. 전자 구성 (붕소의 경우)의 예는 다음과 같습니다. 1s2 2 초2 2p1. 이것은 첫 번째 에너지 레벨 (1로 표시됨)에 두 개의 전자가있는 하나의 궤도 (s 궤도)가 있고 두 번째 에너지 레벨 (2로 표시됨)에는 두 개의 궤도 (s 및 p)가 있으며, 두 개의 전자는 s 궤도에 있고 하나는 p 궤도에 있습니다.
기억해야 할 궤도 문자는 s, p, d 및 f입니다. 이 문자는 각운동량 양자 수를 나타냅니다. 엘,하지만 기억해야 할 것은 첫 번째 에너지 수준에는 s 궤도 만 있고 두 번째 에너지는 레벨은 s와 p, 세 번째 에너지 레벨은 s, p, d, 네 번째 에너지 레벨은 s, p, d 및 에프. 더 높은 에너지 레벨에는 추가 껍질이 있지만 이들은 동일한 패턴을 따르고 f 이후의 문자는 알파벳순으로 계속됩니다. 채우기 순서는 기억하기 어려울 수 있지만 온라인에서 쉽게 찾을 수 있습니다. 채우기 순서는 다음과 같이 시작됩니다.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
마지막으로, 서로 다른 궤도는 서로 다른 수의 전자를 보유 할 수 있습니다. s 궤도는 2 개의 전자를 보유 할 수 있고, p 궤도는 6을 보유 할 수 있으며, d 궤도는 10을 보유 할 수 있으며, f 궤도는 14를 보유 할 수 있으며, g 궤도는 18을 보유 할 수 있습니다.
따라서 규칙을 사용하면 이트륨 (39 개의 전자 포함)의 전자 구성은 다음과 같습니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2 4d1
속기 표기법 소개
전자 구성에 대한 속기 표기법을 사용하면 더 무거운 요소에 대한 구성을 작성하는 시간을 절약 할 수 있습니다. 속기 표기법은 희가스가 완전한 외부 전자 껍질을 가지고 있다는 사실을 활용하며 일부 출처에서는 이러한 이유로 '희귀 기체 표기법'이라고 부릅니다. 구성 앞의 희가스에 대한 화학 기호를 대괄호 안에 넣은 다음 구성을 작성하십시오. 추가 표준 방식으로 전자. 주기율표를보고 관심있는 원소 앞에 나오는 희가스 (맨 오른쪽 열)를 선택하세요. 이트륨 이전에 크립톤은 36 개의 전자를 가지고 있으므로 마지막 섹션의 구성은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
[Kr] 5 초2 4d1
이것은 "크립톤 플러스 5s의 구성2 4d1.”
납에 대한 전체 전자 구성
납에는 원자 번호가 있습니다. 지 = 82이므로 82 개의 전자가 있습니다. 다음과 같이 리드에 대한 전체 구성을 작성하십시오.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2 4d10 5p6 6 초2 4 층14 5d10 6p2
리드에 대한 속기 구성
납의 속기는 크세논의 구성을 사용합니다. 지 = 54, 따라서 54 개의 전자. 속기 표기법을 사용하면 다음이 제공됩니다.
[Xe] 6 초2 4 층14 5d10 6p2
이것은 "제논 플러스 6s의 구성2 4 층14 5d10 6p2.”