용액은 용질과 용매의 두 부분으로 구성됩니다. 용질은 용해되는 부분이고 용매는 용질 자체를 용해시키는 부분입니다. 용질의 아주 좋은 예는 식염이고 용매는 물입니다. 용액의 몰도는 용액에 용해 된 용질의 양을 추적하기 위해 용액의 농도를 측정하는 척도입니다. 용액의 몰 농도를 변경하는 것은 어려운 작업이 아니지만 정확한 결과를 얻으려면 신중하게 수행해야합니다.
주어진 용액에서 용질의 몰을 공식으로 계산하십시오. 용질의 몰 = 용질의 질량 (그램 단위) / 용질의 분자 질량. 예를 들어, 물과 500g의 염화나트륨 (식용 염) 용액에서 염화나트륨의 몰수를 계산할 수 있습니다. 500을 염화나트륨의 분자량으로 나누어서, 즉 58.4 몰의 염화나트륨이있는 경우 500 / 58.4 = 8.5 몰입니다.
공식을 사용하여 필요한 정도의 몰 농도를 변경하십시오: M1xV1 = M2xV2, 여기서 M1은 초기 몰 농도입니다. 용액, M2는 필요한 몰 농도, V1은 용액의 초기 부피, V2는 용액의 최종 부피입니다. 해결책.
최종 몰 농도를 얻기 위해 변경할 용액의 필요한 부피를 계산합니다. 예를 들어, 초기 몰 농도가 2 인 물과 염화나트륨 용액 1 리터의 몰 농도를 최종 몰 농도 1로 변경하려면 방정식을 2x1 = 1xV2로 작성할 수 있습니다. V2는 방정식 V2 = 2에서 계산할 수 있습니다. 즉, 새 솔루션의 부피는 2 리터 여야합니다. 초기 용액에 1 리터의 물을 추가하면 몰 농도가 1로 변경됩니다. 이 방법은 몰 농도가 감소 될 때 사용됩니다.
필요한 양의 용질을 추가하여 용액의 몰 농도를 높입니다. 용질의 필요한 몰은 3 단계에서 언급 한 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다. 용질의 몰을 1 단계에서 언급 한 공식을 사용하여 몰 농도를 변경하는 데 필요한 용질의 질량 (그램 단위)으로 변환합니다.
용액의 몰 농도를 높이기 위해 필요한 양의 용질을 용액에 추가합니다. 예를 들어 1 리터의 물과 염화나트륨 용액의 몰 농도를 2에서 4로 증가 시키려면 몰 농도를 2만큼 증가시키는 데 필요한 용질의 몰을 추가하십시오. 공식에 의해 2 몰, 1 리터 용액에서 염화나트륨의 양을 계산하십시오. 염화나트륨 = 용액의 부피 x 용액의 몰 농도, 즉 염화나트륨의 몰 = 1x2 또는 2 두더지. 식에 의해 염화나트륨 2 몰의 질량을 계산합니다. 용질의 몰 = 용질의 질량 (그램 단위) / 용질의 분자 질량. 염화나트륨의 질량 = 2X58.4 또는 116.8g. 용액에 염화나트륨 116.8g을 첨가하여 몰 농도를 2에서 4로 증가시킵니다.
