마지막으로 샐러드에 타르트 드레싱을 살짝 뿌렸거나 발사믹 식초를 살짝 뿌렸을 때 당신은 아마 너무 바빴을 것입니다. 화학.
인상적인 맛과 종류의 식초 고추가 시장에 출시되고 2010 년대 말까지 "식초를 마시는 것"이 미국 전역의 건강 식품 및 식료품 점 진열대에 등장했습니다. 상태. 그러나 이들 모두는 적어도 한 가지 공통점이 있습니다. 이러한 드레싱과 소스에 독특한 "징징"을주는 성분은 아세트산이라고하는 분자입니다.
아세트산의 사용은 조미료 세계에만 국한되지 않지만, 이 화합물이 필요한 경우 갑자기 자금을 조달 할 경우 살펴볼 슈퍼마켓의 첫 번째 통로입니다. 산-염기 화학 측면에서 볼 때 특히 강산이 아니므로 아세트산 위험은 황산과 같은 부식성 산보다 더 평범합니다.
그러나 특별히 아세트산에 뛰어 들기 전에 (잠수복을 입고!), 당신은 산-염기 화학에 대해 잘 알고 있어야합니다. 일반 및 산과 염기가 서로를 조작하는 데 사용되는 방법, 물 및 pH (산도 또는 염기도) 솔루션. 그런 다음 아세트산이 어떻게 사용되고 준비되는지, 그리고 그것이 세계에서 어디에 나타나는지에 대한 예를 얻을 것입니다. 끝났을 때 마지막으로 느껴야 할 것은 입안의 쓴 맛입니다!
화학의 산과 염기
산과 염기에 대한 다양한 정의가 수세기에 걸쳐 제안되어 왔으며 대부분의 경우이를 대체하기보다는 이전 지식을 바탕으로 보완함으로써 보완됩니다.
이 화합물은 수세기 전에 고유 한 특성을 갖는 것으로 확인되었지만 (일부 산은 특히 금속을 부식시키는 능력이 있음) 1800 년대 후반까지 공식적인 정의가 제안되었습니다. 그 당시 Svante Arrhenius 산은 물의 수소 이온 농도를 증가시키는 물질로 정의했습니다.
산이 물에 첨가되면, 그것은 양성자와 남은 모든 것으로 해리됩니다 (자세한 내용은 잠시 후). 물은 온전한 H의 바다로만 존재하지 않기 때문에2O 분자, 오히려 H의 조합으로2O 및 일부 "자유"H+ 그리고 OH– 이온.
이는 사실상 산과 염기로 작용할 수 있음을 의미합니다. H2O 자체는 양성자를 받아 하이드로 늄 이온 (H3영형+). 수산화 이온에 하이드로 늄 이온을 추가하면 H 분자 2 개에 적합한 원료가 생성됨을 알 수 있습니다.2O를 형성합니다.
산과 염기의 다른 정의는 암모니아 (NH)와 같이 한눈에 이해가되지 않는 특수한 경우를 설명하는 데 도움이됩니다.3) 수산기를 기증 할 수 없더라도 염기 역할을 할 수 있습니다.
산은 다음과 같이 볼 수 있기 때문입니다. 양성자 기증자 그리고 기지로 양성자 수용체; 더 좋은 점은 산은 전자쌍 수용체 그리고 기지로 전자쌍 기증자.
솔루션이란?
이 모든 솔루션 이야기는 독자가 이것이 무엇인지 알고 있다고 가정합니다. 그럼에도 불구하고 아세트산 및 수많은 다른 화합물과 관련된 화학의 기본 개념을 검토하는 것은 결코 아프지 않습니다.
실험실에서 읽거나 시도 할 대부분의 반응은 수용액, 이는 물에 용해 된 고체 화합물 (용질)의 멋진 이름입니다 (보다 일반적으로 용액에는 액체 용매가 필요하지만 물일 필요는 없습니다).
특정 고체, 특히 이온 성 화합물을 용액에 넣으면 쉽게 용해되며 이는 종종 용질과 용매의 특정 특성의 결과입니다. 예를 들어 물은 극성 분자이며 강한 수소 결합도 포함합니다.
식염 또는 NaCl을 물에 넣으면 이온 결합이 물의 전기 화학적 특성과 일치하지 않으며 분리됩니다. 그 다음에+ 및 Cl– 그런 다음 이온은 온전한 물 분자 사이의 공간으로 이동합니다.
산과 염기의 경우 용해의 원동력은 다르지만 결과는 여전히 이온의 형성입니다. 기증 된 양성자에서 나온 하이드로 늄 이온은 양이온을 나타내며 음이온은 공액 염기. 명명법에서 접미사 "ate"의 유래: 아세트산이 성분 이온으로 해리 될 때 용액에 남아있는 공액 염기를 아세테이트.
아세트산: 구조, 공식 및 기타 기본
아세트산은 다음으로도 알려져 있습니다. 에탄올 산 덜 일반적으로 메탄 카르 복실 산. 그것은 화학식 C를 가지고 있습니다.2H4영형2, 일반적으로 CH로 작성되지만3COOH는 카르 복실 산임을 나타냅니다.
이들은 하이드 록실 그룹뿐만 아니라 산소에 이중 결합 된 말단 탄소 원자 인 카르 복실 그룹을 포함하는 산입니다. 수산기의 H 원자는 화합물의 산성 양성자입니다.
아세트산의 분자량은 60.05g / mol (g / mol)입니다. 아세트산의 밀도는 실온에서 액체 형태로 1.053g / mol이지만 고체로도 존재할 수 있습니다. 아세트산의 pKa는 4.76으로, 산의 절반은 온전하고 나머지 절반은 이온 형태의 pH 값입니다.
- 아세테이트 이온 (아세트산의 공액 염기)의 공식은 CH입니다.3정답게 소곤 거리다-.
아세트산 사용 및 합성
아세트산은 설탕, 향신료 및 기타 식품과 결합하여 다양한 식초를 만들 수 있지만, 요리 계 밖에서도 중요합니다. 비닐 아세테이트와 같은 고분자 화합물은 플라스틱 제조에 사용되는 반면 셀룰로오스 아세테이트는 사진 산업에 사용됩니다.
아세테이트는 코엔자임 A (CoA)라는 분자와 결합하여 생화학에서 중요한 화합물입니다. 아세틸 -CoA, 세포 호흡에 중요한 화학 물질 (특히 미토콘드리아에서 발생하는 Krebs주기 또는 구연산주기).
아세트산은 아세트 알데히드의 산화, 에탄올 (에틸 알코올)의 산화, 부탄 또는 부텐의 산화 등 여러 가지 방법으로 만들어집니다. 1 탄 알코올로도 대규모로 만들 수 있습니다. 메탄올.
아세트산 위험
산은 부식성이 있으며 피부, 눈 및 기타 유기 조직을 손상시킬 수 있습니다. 식초가 마실 수 있다는 사실이나 아세트산이 "약하다"라는 사실을 부주의 한 변명으로 취급하지 마십시오. 대부분의 식초 중 20 분의 1만이 아세트산과 나머지 물인 경우, 최대 강도에서 어떤 느낌이 들지 상상해보십시오.
일부는 휘발성이고 쉽게 증발하기 때문에 산은 피부뿐만 아니라 더 많은 손상을 입힐 수 있습니다. 이것은 비강과 목의 내벽을 자극 할 수있는 화학 물질을 흡입 할 수 있음을 의미합니다.
일반적인 지침으로, 산 또는 염기의 몰 농도 또는 신원에 관계없이 산과 염기로 작업하는 동안 항상 눈과 손 보호구를 착용하십시오. 사실, "신맛"으로 끝나는 것이 아니라 화학 실험실에서 항상 안전 예방 조치를 사용해야합니다. 특히 더 많은 작업을 계속하려면 더욱 그렇습니다!