비 충전식 건전지는 문자 지정, 전압 및 애플리케이션에 따라 여러 가지 방식으로 분류됩니다. 그러나 건전지를 구별하는 화학적 분류는 배터리가 알칼리성인지 비 알칼리성인지 또는 더 정확하게는 전해질이 염기인지 산인지 여부입니다. 알카라인 배터리는 비 알칼리성 배터리와 다른 전력 및 성능 특성을 가지고 있기 때문에 차이점은 독특한 화학 문제가 아닙니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
비 알칼리성 배터리에는 산성 전해질이있는 반면 알카라인 배터리는 염기를 전해질로 사용합니다.
배터리 기초
배터리는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 전기 화학 셀입니다. 일반적인 건전지는 양극으로 충전 된 양극, 음극으로 충전 된 음극 및 전기 화학 반응 중에 양극 및 음극과 반응하는 전해질 산화-환원 반응. 양극은 전극을 잃는 경향이 있으며 산화되는 반면 음극은 전자를 얻거나 감소하는 경향이 있습니다.
음극 음극 (음극 배터리 단자)에서 전자의 과잉 및 적자 양극의 전자 (양극 배터리 단자)는 다음과 같은 전기 압력을 생성합니다. 전압. 배터리가 회로에 배치되면 전자는 유용한 전기 작업을 수행하는 음극과 양극 사이에서 전류로 흐릅니다. 그런 다음 배터리는 양극과 음극이 결국 화학적으로 고갈되어 배터리가 방전 될 때까지 추가적인 산화-환원 반응으로 자체 재충전됩니다.
전해질 기초
전해질은 전기 전도성이있는 자유 이온을 포함하는 화학 물질입니다. 전해질의 예는 양전하 나트륨 및 음전하 염화물 이온으로 구성된 일반적인 식염입니다. 배터리 전해질은 배터리가 산화 환원 반응을 겪을 때 양극 및 음극과 반응하는 양극 및 음극 이온으로 해리되는 산 또는 염기입니다.
알카라인 배터리
화학적으로 일반적인 알카라인 건전지에는 아연 양극과 이산화망간 음극이 있습니다. 전해질은 비 산성 염기성 페이스트입니다. 알카라인 배터리에 사용되는 전형적인 전해질은 수산화 칼륨입니다. 물리적으로 일반적인 알카라인 배터리는 가장 바깥쪽에 이산화망간이 채워진 강철 캔으로 구성됩니다. 내부 음극 영역이며 가장 중앙의 내부 양극 내에 아연과 전해질로 채워져 있습니다. 부위. 양극을 둘러싼 전해질은 양극과 음극 사이의 화학 반응을 매개합니다.
비 알카라인 배터리
화학적으로 일반적인 비 알칼리성 건전지에는 아연 양극과 탄소봉 / 이산화망간 음극이 있습니다. 전해질은 일반적으로 산성 페이스트입니다. 일반적인 전해질은 염화 암모늄과 염화 아연의 혼합물로 구성됩니다. 물리적으로 일반적인 비 알카라인 배터리는 알카라인 배터리의 반대 방향으로 구성됩니다. 아연 용기는 외부 양극 역할을하는 반면 탄소봉 / 이산화망간은 음극으로 내부 영역을 차지합니다. 전해질은 음극과 혼합되어 음극과 양극 사이의 화학 반응을 매개합니다.
더 나은 배터리
전반적인 합의는 화학적으로 알카라인 배터리가 비 알칼리성 배터리에 비해 약간의 성능 우위를 가지고 있다는 것입니다. 그러나 비 알카라인 배터리는 신뢰할 수 있고 저렴하며 알카라인 배터리 사용과 교체 할 수 있습니다. "알카라인 배터리 만 사용"이라는 레이블이있는 전자 장치는 일반적으로 배터리에서 빠른 고전류 소모가 필요한 조건에서 보증됩니다. 이에 대한 한 가지 예는 빠른 충전이 필요한 카메라의 플래시 장치입니다.
