알칼리성 물질이란?

알카라인은 자주 보지 않는 단어입니다. 결국, 산은 다음과 같이 상당히 설명 될 수 있습니다. 산성 누구에게도 혼동하지 않고 단순히 기지를 호출 기본은 사실이지만 "basic"에는 동의어가 너무 많기 때문에 도움이되지 않습니다. "알칼리성"이라는 단어는 화학에서 "염기성"이라는 단어와 동의어로 "7보다 큰 pH를 가짐"을 의미하지만 모든 염기가 알칼리로 알려진 화학 물질의 종류에서 나오는 것은 아닙니다.

리트머스 종이를 사용하고 종이를 빨간색에서 파란색으로 바꾸는 물질을 테스트 한 적이 있다면 종이를 알칼리성 용액에 담근 것입니다. 그러나 pH 이외의 용액을 알칼리성으로 만드는 것은 무엇입니까? 즉, pH 테스트 결과의 기초가되는 원자 또는 분자 요인은 무엇입니까?

산과 염기에 대한 다양한 공식적인 정의가 있지만 일반적으로 산은 양성자 또는 수소 이온 (H +)을 수용액에 기증하십시오. 염기는 양성자.

마찬가지로 염기는 용액에 수산화 이온 (–OH)을 제공 할 수 있습니다. 이 이온이 중요한 이유 산-염기 화학 물이 H로 구성되어 있다는 것입니다₂해리되는 이온 중 하나를 공급할 수있는 O 분자 (H⁺ 그리고 OH^–) 필요에 따라 솔루션에.

• "알칼리"라는 단어는 "기본"을 의미하지만 "알칼리"와 "염기"는 동의어가 아닙니다. 사실 알칼리는 곧 배우게 될 주기율표의 특정 원소 그룹 중 하나입니다. 따라서 알칼리 대. 알칼리성 구별.

강염기의 예는 수산화 나트륨 또는 NaOH입니다. 그것은 물에서 완전히 이온화되기 때문에 "강함"이라고 불립니다. 즉, 화합물의 모든 분자가 Na로 분해됩니다.⁺ 그리고 OH^– 이온. OH의 균형을 맞추기 위해 용액에 들어가는 H + 이온이 없기 때문입니다.^– 이온, 용액은 염기성 (알칼리성) pH를 갖습니다.

pK가_비 또는 해리 상수 알칼리성 물질의 가치가 충분히 높으면 염기성 물질은 pH가 이미 강염기 (즉 pH 약 12 ​​또는 더 높은). pH 척도는 기술적으로 14.0보다 높지만이 수준의 수산화 이온 농도는 화학적으로 생성하기 어렵고 거의 관찰되지 않습니다.

일상 생활에서 알칼리의 몇 가지 예가 있습니다. 알칼리 용액의 한 가지 예는 이름에서 다소간 제산제입니다! 이들은 산의 양성자와 결합하여 물을 형성하는 수산기를 제공함으로써 산을 중화시킬 수있는 물질입니다.

이것은 위 제산제 ( "제산제"의 단축)를 복용 할 때. 위 염산에서 방출 된 양성자는 섭취 된 화합물의 관련 성분에 의해 중화됩니다.

이러한 물질은 모든 경우에 정제 또는 캡슐이 아니라 정제가 물에 용해 된 후 용액으로 섭취됩니다. "fizz"는 이산화탄소에서 비롯되며 차례로 중탄산염 (HCO3^–) 제산제의 분자.

일상 세계에서 발견되는 알칼리 목록에는 알칼리 금속 -OH와 결합 된 원소 주기율표에서 수산화물을 생성합니다: 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐 및 세슘. 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 수산화 암모늄도 알칼리로 간주됩니다.
지구상의 몇 군데는 소다회 또는 천연 알칼리 생산 업체입니다. 이 미네랄의 구성은 일반적으로 나트륨 세스 퀴 카보네이트의 형태를 취합니다.₂CO₃NaHCO₃하반기₂영형. 미국은 전 세계 천연 알칼리의 상당 부분을 생성하여 미국 서부 절반 지역, 특히 캘리포니아의 광산 지하에있는 매우 큰 퇴적물에서이를 얻습니다.