해리 율을 계산하는 방법

강산을 물에 넣으면 완전히 해리됩니다. 즉, 모든 산 (HA)이 양성자 (H⁺) 및 동반 음이온 (A¯).

반대로, 수용액에 넣은 약산은 완전히 해리되지 않습니다. 그들이 분리되는 정도는 해리 상수 K로 설명됩니다._ㅏ:

케이_ㅏ = ([H⁺] [A¯]) ÷ [HA]

대괄호 안의 양은 용액의 양성자, 음이온 및 온전한 산 (HA)의 농도입니다.

케이_ㅏ 산성도 또는 pH가 알려진 용액에서 해리되는 주어진 약산의 백분율을 계산하는 데 유용합니다.

pH는 용액에서 양성자 농도의 음의 로그로 정의되며, 이는 양성자 농도의 음의 거듭 제곱으로 올린 10과 동일합니다.

pH = -log₁₀[H⁺] = 10^{-[H +]}

[H⁺] = 10^-pH

케이_ㅏ 및 pK_ㅏ 비슷한 방식으로 관련됩니다.

pK_ㅏ =-로그₁₀케이_ㅏ = 10^-카

케이_ㅏ = 10^-pKa

pK가 주어지면_ㅏ 그리고 산 용액의 pH, 해리되는 산의 백분율을 계산하는 것은 간단합니다.

약산 HA에는 pK가 있습니다._ㅏ 4.756의. 용액 pH가 3.85이면 산의 몇 퍼센트가 해리됩니까?

먼저 pK로 변환_ㅏ K로_ㅏ 및 pH를 [H +]로 :

케이_ㅏ = 10^-4.756 = 1.754 x 10^-5

[H⁺] = 10^-3.85 = 1.413 x 10^-4

이제 방정식 K를 사용하십시오._ㅏ = ([H⁺] [A¯]) ÷ [HA], [H⁺] = [A¯] :

1.754 x 10^-5 = [(1.413 x 10^-4 중) (1.413 x 10^-4 M)] ÷ [HA]

[HA] = 0.0011375M

따라서 해리 율은 1.413 x 10으로 제공됩니다.^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.