강산을 물에 넣으면 완전히 해리됩니다. 즉, 모든 산 (HA)이 양성자 (H+) 및 동반 음이온 (A¯).
반대로, 수용액에 넣은 약산은 완전히 해리되지 않습니다. 그들이 분리되는 정도는 해리 상수 K로 설명됩니다.ㅏ:
케이ㅏ = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
대괄호 안의 양은 용액의 양성자, 음이온 및 온전한 산 (HA)의 농도입니다.
케이ㅏ 산성도 또는 pH가 알려진 용액에서 해리되는 주어진 약산의 백분율을 계산하는 데 유용합니다.
방정식에 대한 해리 상수
pH는 용액에서 양성자 농도의 음의 로그로 정의되며, 이는 양성자 농도의 음의 거듭 제곱으로 올린 10과 동일합니다.
pH = -log10[H+] = 10-[H +]
[H+] = 10-pH
케이ㅏ 및 pKㅏ 비슷한 방식으로 관련됩니다.
pKㅏ =-로그10케이ㅏ = 10-카
케이ㅏ = 10-pKa
pK가 주어지면ㅏ 그리고 산 용액의 pH, 해리되는 산의 백분율을 계산하는 것은 간단합니다.
해리 계산 샘플
약산 HA에는 pK가 있습니다.ㅏ 4.756의. 용액 pH가 3.85이면 산의 몇 퍼센트가 해리됩니까?
먼저 pK로 변환ㅏ K로ㅏ 및 pH를 [H +]로 :
케이ㅏ = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1.413 x 10-4
이제 방정식 K를 사용하십시오.ㅏ = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], [H+] = [A¯] :
1.754 x 10-5 = [(1.413 x 10-4 중) (1.413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0.0011375M
따라서 해리 율은 1.413 x 10으로 제공됩니다.-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.