금속 원자는 산화라는 과정을 통해 원자가 전자의 일부를 잃어 버리고, 그 결과 염, 황화물 및 산화물을 포함한 다양한 이온 화합물이 생성됩니다. 금속의 특성은 다른 원소의 화학적 작용과 결합되어 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달합니다. 이러한 반응 중 일부는 부식과 같은 바람직하지 않은 결과를 나타내지 만 배터리 및 기타 유용한 장치도 이러한 유형의 화학에 의존합니다.
금속 원자
금속 원자의 특징 중 하나는 외부 전자의 느슨 함입니다. 이 때문에 금속은 일반적으로 광택이 있고 좋은 전기 전도체이며 상당히 쉽게 형성되고 형성 될 수 있습니다. 반대로 산소와 황과 같은 비금속은 전자가 단단히 결합되어 있습니다. 이러한 요소는 전기 절연체이며 고체처럼 부서지기 쉽습니다. 금속을 둘러싸고있는 전자가 느슨해지기 때문에 다른 원소는 금속을 "훔쳐"안정적인 화합물을 형성합니다.
옥텟 규칙
옥텟 규칙은 화학자들이 원자가 결합하여 화합물을 형성하는 비율을 결정하는 데 사용하는 원리입니다. 간단히 말해, 대부분의 원자는 8 개의 원자가 전자를 가질 때 화학적으로 안정됩니다. 그러나 중립 상태에서는 8 개 미만입니다. 예를 들어 염소와 같은 원소는 일반적으로 하나의 전자가 누락되지만 네온과 같은 고귀한 가스는 완전한 보완 물을 가지므로 다른 원소와 거의 결합하지 않습니다. 염소가 안정되기 위해서는 근처의 나트륨 원자에서 전자를 제거하여 그 과정에서 염화나트륨 염을 형성 할 수 있습니다.
산화 및 감소
산화 및 환원의 화학적 과정은 비금속이 금속에서 전자를 제거하는 방법을 설명합니다. 금속은 전자를 잃어 산화됩니다. 비금속은 전자를 얻고 감소합니다. 원소에 따라 금속 원자는 하나 이상의 비금속에 대해 하나, 둘 또는 세 개의 전자를 잃을 수 있습니다. 나트륨과 같은 알칼리 금속은 반응에 따라 전자 1 개를 잃는 반면 구리와 철은 반응에 따라 최대 3 개를 잃을 수 있습니다.
이온 화합물
이온 화합물은 전자의 획득과 손실을 통해 형성되는 분자입니다. 전자를 잃는 금속 원자는 양전하를 띤다. 전자를 얻는 비금속은 음전하를 띠게됩니다. 반대 전하가 끌리기 때문에 두 원자가 서로 달라 붙어 강력하고 안정적인 화학 결합을 형성합니다. 이온 성 화합물의 예로는 눈 녹는 염, 염화칼슘; 철과 산소를 결합한 녹; 건물과 조각품에 형성되는 녹색 부식 인 산화 구리와 자동차 배터리에 사용되는 화합물 인 황산 납.