분자간 힘은 원자 또는 분자 사이의 매력입니다. 이러한 매력의 강도는 주어진 온도에서 물질의 물리적 특성을 결정합니다. 분자간 힘이 강할수록 입자가 더 단단하게 결합되므로 분자간 힘이 강한 물질은 용융 및 끓는 온도가 더 높은 경향이 있습니다. 네온은 실온에서 가스이며 끓는점은 섭씨 -246도 (27 켈빈)로 매우 낮습니다.
분자간 힘의 유형
서로 다른 화학 물질의 개체간에 존재하는 세 가지 주요 유형의 분자간 힘이 있습니다. 분자간 힘의 가장 강력한 유형은 수소 결합입니다. 수소 결합을 나타내는 화학 물질은 수소 결합에 관여하지 않는 유사한 화학 물질보다 훨씬 더 높은 융점 및 비등점을 갖는 경향이 있습니다. 쌍극자 쌍극자 매력은 수소 결합보다 약하지만 세 번째 유형의 분자간 힘인 분산력보다 강합니다.
수소 결합
수소 결합은 산소, 질소 또는 불소와 같은 전기 음성 원자에 공유 결합 된 수소 원자가 이웃 분자의 다른 전기 음성 원자와 상호 작용할 때 발생합니다. 수소 결합의 강도는 일반 공유 결합 강도의 약 10 %로 높습니다. 그러나 네온은 원소이며 수소 원자를 포함하지 않으므로 네온에서 수소 결합이 일어나지 않습니다.
다이폴-다이폴 명소
쌍극자 쌍극자 매력은 영구 쌍극자를 나타내는 분자에서 발생합니다. 영구 쌍극자는 분자의 전자가 고르지 않게 분포되어 분자에는 영구적 인 부분 음전하가 있고 다른 부분에는 영구적 인 부분 양전하가 있습니다. 요금. 입자에 영구 쌍극자가있는 물질은없는 물질보다 분자간 힘이 약간 더 높습니다. 네온 입자는 단일 원자이므로 영구 쌍극자가 없습니다. 그래서 이런 종류의 분자간 힘은 네온에 존재하지 않습니다.
분산력
네온을 포함한 모든 물질은 분산력을 나타냅니다. 그것들은 일시적이기 때문에 가장 약한 유형의 분자간 힘이지만 전체적인 효과는 입자 사이에 중요한 인력을 형성하기에 충분합니다. 분산력은 원자 내에서 전자의 무작위 운동으로 인해 발생합니다. 언제든지 원자의 한쪽에 다른 쪽보다 더 많은 전자가있을 가능성이 있는데, 이를 임시 쌍극자라고합니다. 원자가 일시적인 쌍극자를 경험하면 인접한 원자에 영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 원자의 더 음의 쪽이 두 번째 원자에 가까워지면 전자를 밀어내어 근처 원자에 또 다른 임시 쌍극자를 유도합니다. 그러면 두 원자는 일시적인 정전기 인력을 경험합니다.
분산력의 강도
분산력의 강도는 입자의 전자 수에 따라 달라집니다. 전자가 더 많으면 임시 쌍극자가 훨씬 더 중요해질 가능성이 있기 때문입니다. 네온은 전자가 10 개인 상대적으로 작은 원자이므로 분산력이 약할뿐입니다. 그럼에도 불구하고 네온의 분산력은 전자가 두 개 뿐인 헬륨보다 23도 높은 끓는 온도를 촉진하기에 충분합니다. 따라서 원자가 분리되어 기체 상태가 될 수 있도록 분산력을 충분히 극복하려면 훨씬 더 많은 에너지가 필요합니다.