인체에서 평형은 균형 감각을 포함한 신체의 위치 감각과 움직임입니다. 평형에 대한 화학적 용어는 본질적으로 유사합니다. 정상 상태 반응이라고도하는 화학 평형은 반응물 또는 생성물의 농도의 화학 반응에 더 이상 변화가없는 경우입니다. 반응이 중단 된 것이 아니라 형성과 물질 소비가 더 이상 변화없이 균형 잡힌 상태에 있다는 것을 의미합니다.
화학 평형의 법칙은 무엇입니까?
화학 평형의 법칙에 따르면 일정한 온도와 압력에서 화학 반응의 속도는 농도에 정비례합니다. 균형 잡힌 화학 물질로 표현되는 것과 같은 힘으로 둘 다 상승했을 때 생성물의 농도와 비교 한 반응물의 분자 방정식.
화학 평형의 개념은 무엇입니까?
화학적 평형의 법칙을 더 잘 이해하려면 가역적 반응을 고려하십시오. A와 B의 반응물은 생성물 C와 D를 형성합니다.
A + B = C + D
시간이 지나면 C와 D 생성물의 농도가 증가하고 A와 B의 반응물 농도가 감소합니다. 따라서 역반응의 증가와 순방향 반응의 감소를 동시에 나타냅니다. 결국 순방향 및 역방향 반응 속도는 서로 같게되고 생성물과 반응물의 농도는 동일하게 유지됩니다. 이것은 화학 반응에 의해 눈에 보이는 정지 상태에 도달했을 때의 화학적 평형 샘플입니다.
화학 반응은 멈추지 않지만 같은 속도로 진행됩니다. 순방향 반응에서 생성물의 몰수는 역반응에서 초당 사라지는 물질의 몰수와 같습니다.
동일한 수의 생성물과 반응물로 계속 진행되는 화학 반응은 동적 평형입니다.
화학 평형의 유형은 무엇입니까?
두 가지 유형의 화학적 평형이 존재합니다: 균질 및 이종. 균질 평형에서는 반응물과 생성물이 동일한 위상에있을 때 반응입니다. 이질적 평형은 반응물과 생성물이 서로 다른 위상에있는 경우입니다.
어떤 용어를 만족해야합니까?
반응을 화학적 평형으로 분류하려면 다음 네 가지 항목을 충족해야합니다.
농도, 밀도, 색상 또는 압력과 같이 측정 할 수있는 속성은 주어진 온도에서 일정하게 유지됩니다.
화학 평형은 방정식의 어느 쪽이든 순방향 또는 역방향 반응에서 얻을 수 있습니다.
촉매가 존재하면 짧은 시간에 화학적 평형을 이룰 수 있습니다. 촉매는 전진 반응과 후진 반응 모두에 동일한 정도로 영향을 미치기 때문에 평형을 바꾸지 않습니다.
화학적 평형은 항상 역동적입니다.
화학 평형에 영향을 미칠 수있는 요인은 무엇입니까?
압력, 농도, 온도의 변화, 촉매 추가 또는 불활성 가스 추가를 포함하여 몇 가지 요인이 평형 이동을 만들고 생성물 또는 반응물의 결과를 변경할 수 있습니다. 이러한 항목은 결과가 평형에서 벗어날 수 있습니다.
반응물이나 생성물을 더 추가하거나 농도를 변경하면 평형에 영향을 미칩니다. 반응물을 추가하면 더 많은 생성물이 형성되고 더 많은 생성물을 추가하면 더 많은 반응물이 형성됩니다.
온도가 변경되면 평형에 영향을 미칩니다. 온도가 증가하면 흡열 반응 방향으로 평형이 이동하고 감소하면 발열 반응 방향으로 평형이 이동합니다.
가스의 부피를 줄이면 실제로 압력이 증가하여 생성물과 반응물의 농도가 증가하기 때문에 압력 변화는 평형에 영향을 미칩니다. 이 과정의 순 반응은 가스 분자의 농도를 낮추게합니다.