Endergonic 반응의 활성화 에너지

화학 반응에서는 반응물이라고하는 출발 물질이 생성물로 전환됩니다. 모든 화학 반응에는 초기 에너지 입력이 필요하지만 활성화 에너지, 일부 반응은 주변으로 에너지의 순 방출을 초래하고 다른 반응은 주변으로부터 에너지의 순 흡수를 초래합니다. 후자의 상황을 엔더 고닉 반응이라고합니다.

반응 에너지

화학자들은 반응 용기를 "시스템"으로 정의하고 우주의 다른 모든 것은 "주위." 따라서 엔더 고닉 반응이 주변의 에너지를 흡수 할 때 에너지는 시스템에 들어갑니다. 반대 유형은 에너지가 주변으로 방출되는 exergonic 반응입니다.

모든 반응의 첫 번째 부분은 반응 유형에 관계없이 항상 에너지를 필요로합니다. 타는 나무는 열을 발산하고 일단 시작되면 자연적으로 발생하지만 에너지를 추가하여 프로세스를 시작해야합니다. 장작을 태우기 위해 추가 한 불꽃은 활성화 에너지를 제공합니다.

활성화 에너지

화학 방정식의 반응물 측에서 생성물 측으로 이동하려면 활성화 에너지 장벽을 극복해야합니다. 각 개별 반응에는 특징적인 장벽 크기가 있습니다. 장벽의 높이는 반응이 endergonic 또는 exergonic인지 여부와 관련이 없습니다. 예를 들어 exergonic 반응은 매우 높은 활성화 에너지 장벽을 가질 수 있으며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

일부 반응은 여러 단계로 발생하며 각 단계에는 극복 할 자체 활성화 에너지 장벽이 있습니다.

합성 반응은 endergonic 경향이 있고 분자를 분해하는 반응은 exergonic 경향이 있습니다. 예를 들어, 아미노산이 결합하여 단백질을 만드는 과정과 광합성 과정에서 이산화탄소로부터 포도당이 형성되는 과정은 모두 엔더 고닉 반응입니다. 더 큰 구조를 구축하는 프로세스에는 에너지가 필요할 가능성이 높으므로 이는 의미가 있습니다. 역반응 (예를 들어 포도당의 이산화탄소와 물로의 세포 호흡)은 간헐적 인 과정입니다.

촉매

촉매는 반응의 활성화 에너지 장벽을 줄일 수 있습니다. 반응물과 생성물 분자 사이에 존재하는 중간 구조를 안정화하여 전환을 더 쉽게 만듭니다. 기본적으로 촉매는 반응물에 저에너지 "터널"을 제공하여 활성화 에너지 장벽의 제품쪽에 쉽게 도달 할 수 있도록합니다. 많은 유형의 촉매가 있지만 가장 잘 알려진 것 중 일부는 생물학 세계의 촉매 인 효소입니다.

반응 자발성

활성화 에너지 장벽에 관계없이 에너지를 발산하기 때문에 운동 반응 만 자발적으로 발생합니다. 그러나 우리는 여전히 근육을 만들고 신체를 회복해야합니다. 우리는 반응물과 생성물 사이의 에너지 차이를 일치시키기에 충분한 에너지를 제공하는 exergonic 프로세스와 결합하여 endergonic 프로세스를 추진할 수 있습니다.

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