화합물은 화학 결합에 의해 부착 된 하나 이상의 원소의 원자로 형성된 많은 동일한 분자로 구성됩니다. 그러나 모든 화합물이 똑같이 생성되는 것은 아닙니다. 이온 화합물과 공유 화합물이 물에 용해되면 다른 일이 일어납니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
이온 화합물이 물에 용해되면 해리라는 과정을 거쳐이를 구성하는 이온으로 분리됩니다. 그러나 공유 화합물을 물에 넣으면 일반적으로 용해되지 않고 물 위에 층을 형성합니다.
이온 vs. 공유 화합물
이온 화합물은 반대 전하를 띤 이온으로 구성된 분자로, 음전하와 양전하를 모두 가진 이온입니다. 공유 화합물은 서로 결합 된 비금속으로, 두 원자간에 공유되는 두 개의 전자로 구성됩니다. 이온 화합물은 녹는 점과 끓는점이 높지만 공유 화합물은 녹는 점과 끓는점이 비교적 낮습니다. 이것은 이온 화합물이 이온 결합을 끊고 양전하와 음전하를 분리하기 위해 매우 많은 양의 에너지가 필요하기 때문입니다. 공유 화합물은 서로 섞이지 않는 별개의 분자로 만들어지기 때문에 더 쉽게 분리됩니다. 브롬화 나트륨, 염화칼슘 및 산화 마그네슘은 이온 성 화합물의 예이고 에탄올, 오존, 수소 및 이산화탄소는 공유 화합물의 예입니다.
물 속의 이온 화합물
이온 화합물이 물에 용해되면 해리라는 과정을 통해이를 구성하는 이온으로 분해됩니다. 물에 넣으면 이온이 물 분자에 끌려 각각 극성 전하를 전달합니다. 이온과 물 분자 사이의 힘이 이온 사이의 결합을 끊을만큼 강하면 화합물이 용해됩니다. 이온은 용액에서 해리되고 분산되며, 각각은 물 분자로 둘러싸여 재 부착을 방지합니다. 이온 용액은 전해질로 바뀌어 전기를 전도 할 수 있습니다.
물에있는 공유 화합물
공유 화합물이 물에 용해되면 개별 원자가 아닌 분자로 분해됩니다. 물은 극성 용매이지만 공유 화합물은 일반적으로 비극성입니다. 이것은 공유 화합물이 일반적으로 물에 용해되지 않고 대신 물 표면에 별도의 층을 만든다는 것을 의미합니다. 설탕은 극성 공유 화합물이기 때문에 물에 용해되는 몇 안되는 공유 화합물 중 하나입니다. 그들의 분자는 음의면과 양의면을 가지고 있지만, 여전히 이온 화합물이하는 방식으로 이온으로 분리되지는 않습니다. 물. 기름은 비극성 공유 화합물이므로 물에 녹지 않습니다.