화학에서 극성과 비극성의 차이점

전기 음성도는 원자가 전자를 원하는 정도를 결정합니다. 전기 음성 원자가 많을수록 더 많은 전자를 원합니다. 이것은 다른 종류의 유대를 볼 때 명심해야 할 중요합니다.

하나의 원자가 훨씬 더 많다면 전기 음성 다른 원자보다 완전히 다른 원자에서 전자를 가져 오거나 (이온 결합) 단순히 전자를 더 끌어 당길 수 있습니다 (극성 공유 결합). 결과적으로 매우 높은 전기 음성도 (산소 또는 불소와 같은)를 가진 원자를 포함하는 공유 결합은 극성입니다. 산소 또는 불소가 전자를 잡아 먹습니다.

이것이 극성 결합과 비극성 결합의 차이에 대한 기초입니다. 전자의 불균등 한 공유는 부분적으로 양의 끝과 부분적으로 음의 끝을 갖는 결합을 초래합니다. 전기 음성도가 높은 원자는 부분적으로 음수입니다 (δ로 표시)^-) 다른 쪽 끝은 부분적으로 양수 (δ로 표시)⁺).

결합은 완전히 비극성이거나 완전히 극성 일 수 있습니다. 완전히 극성 결합은 원자 중 하나가 전기 음성이어서 다른 원자에서 전자를 가져갈 때 발생합니다 (이를 이온 결합).

반면에 전기 음성도가 정확히 동일한 경우 결합은 비극성 공유 결합으로 간주됩니다. 두 원자는 완전히 전자를 공유합니다.

그러나이 두 극단 사이에는 어떤 일이 발생합니까?

다음은 전기 음성도의 차이에 따라 어떤 종류의 결합이 형성 될 수 있는지 보여주는 표입니다.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

따라서 극성 결합과 비극성 결합의 차이는 원자의 전기 음성도 차이 때문입니다.

화합물은 극성 공유 결합을 가질 수 있지만 여전히 극성 화합물이 아닙니다. 왜 그런 겁니까?

극성 화합물은 비대칭으로 배열 된 극성 결합의 결과로 순 쌍극자를 갖습니다. 이것은 상쇄되지 않는 부분 양전하와 부분 양전하를 모두 가지고 있음을 의미합니다. 이것의 예는 물입니다.

비극성 화합물은 전자를 완전히 공유하거나 대칭 극성 결합을 통해 모든 종류의 순 쌍극자를 제거 할 수 있습니다. 이것의 예는 BF입니다₃. 극성 결합이 단일 평면에 배열되어 있기 때문에 결국 상쇄됩니다.

화학적 극성은 서로 다른 분자가 상호 작용하는 방식에 큰 역할을합니다. 예를 들어, 설탕은 물에 녹는 반면 기름은 녹지 않는 이유는 무엇입니까?

그것은 극지 대. 무극성.

물은 극성 용매입니다. 산소 원자는 두 개의 고독한 쌍을 포함하고 수소보다 전기 음성이 높기 때문에 전자를 자기쪽으로 끌어 당깁니다. 결과적으로 산소 원자는 부분적으로 음전하를 띠게됩니다. 반면에 수소는 본질적으로 양성자이며 부분적으로 양전하를 띠고 있습니다.

설탕도 극성입니다! 그것은 쉽게 수소 결합을 만드는 많은 수산기 (OH)를 가지고 있습니다. 따라서 설탕은 부분적으로 양전하와 음전하를 모두 가지고 있습니다. 결과적으로 물과 설탕 모두에 수소 결합 기증자와 수용체가 있습니다. 이런 이유로 설탕은 물에 녹습니다.

반면에 오일과 같은 것은 주로 C-H 결합으로 구성됩니다. 위에서 논의한 바와 같이 C-H 결합은 결합에서 두 원자 사이의 전기 음성도가 그다지 다르지 않기 때문에 극성이 아닙니다. 이것은 전체적으로 오일에 부분적인 양전 하나 음전하가 전혀 없다는 것을 의미합니다. 이러한 부분 전하의 부족은 오일 분자가 수소 결합을 할 수 없음을 의미합니다. 물은 수소 결합을 좋아하고 극성 분자와 함께 있기 때문에 물은 기름을 녹이지 않습니다.

화합물의 구조와 포함 된 결합의 특성을 살펴보면 분자가 부분적인 양전하를 가질 수 있는지 부분적인 음전하를 가질 수 있는지에 대해 많은 것을 알 수 있습니다. 가능하다면 극성 일 가능성이 높습니다. 그렇지 않은 경우 비극성입니다.