원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 전자 껍질을 차지합니다. 총 11 개의 전자를 가진 나트륨은 세 번째와 가장 바깥 쪽 껍질에 하나의 전자 만 있습니다. 화학 반응이 일어날 때 가장 바깥 쪽 껍질이 다른 원자와 직접 접촉하기 때문에 원자가 전자는 원소의 화학적 반응성을 결정하는 데 큰 역할을합니다. 화합물. 원소는 원자가 전자에 따라 주기율표에 배열되며 왼쪽 첫 번째 열의 첫 번째 그룹은 단일 원자가 전자를가집니다. 나트륨은이 그룹의 최상위에서 세 번째입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 원소는 두 개의 전자로 이루어진 가장 안쪽의 전자 껍질과 다음 껍질에있는 8 개의 전자로 이루어진 전체 껍질을 가지고 있습니다. 가장 바깥쪽에있는 세 번째 껍질과 원자가 껍질은 전자가 하나뿐입니다. 원자가 전자는 화학적 반응성에 영향을 미칩니다.
원자가 전자가 화학 반응에 미치는 영향
원자핵 주변의 전자는 껍질을 형성합니다. 가장 안쪽의 전자 껍질은 두 개의 전자를 수용 할 수있는 반면 다음 껍질은 8 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 세 번째 쉘은 총 18 개의 전자 2 개, 6 개 및 10 개의 서브 쉘을 가지고 있습니다.
원자의 화학적 안정성은 모든 전자 껍질이 가득 차있을 때 가장 크지 만 화학적 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 하나만 있거나 전자가 하나 부족할 때 반응성이 가장 높습니다. 가득 차 있습니다. 이 경우 단일 전자가 전달되어 기부하거나받는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질이 완성됩니다. 전자의 이동은 화학적 결합과 화합물의 형성을 초래합니다.
나트륨이 다른 원소와 반응하여 화합물을 형성하는 방법
가장 바깥쪽에있는 단일 전자와 함께 나트륨은 강하게 반응하여 가장 바깥 쪽 껍질을 완성하기 위해 단일 전자가 필요한 원소와 매우 안정적인 화합물을 형성합니다. 나트륨 원자가 단일 전자가 필요한 원자와 접촉하면 나트륨 원자의 원자가 전자가 다른 원자로 점프하여 가장 바깥 쪽 전자 껍질을 완성합니다. 나트륨 원자에는 8 개의 전자가있는 가장 바깥 쪽 전자 껍질이 남고 다른 원자의 가장 바깥 쪽 껍질도 가득 차 있습니다. 나트륨 원자는 이제 플러스 1의 양전하를 가지며 다른 원자는 마이너스 1의 음전하를 갖습니다. 두 개의 반대 전하가 끌어 당기고 두 원자가 이제 화합물 분자를 형성합니다.
원자가 전자가 1 개인 원소는 주기율표의 왼쪽에 있지만 원소는 가장 바깥 쪽 껍질을 완성하기 위해 하나의 원자가 전자가 필요한 것은 두 번째에서 마지막 열에서 발견됩니다. 예를 들어 나트륨과 같은 행에서 마지막 열의 원소는 염소입니다. 염소는 17 개의 전자를 가지고 있는데, 가장 안쪽 껍질에 2 개, 다음 껍질에 8 개, 최대 8 개의 전자를 보유하는 세 번째 하위 껍질에 7 개가 있습니다. 나트륨과 염소는 강하게 반응하여 염화나트륨이나 안정한 화합물 인 식염을 형성합니다.
용액 내 나트륨 이온의 원자가 전자
화합물이 액체에 용해되면 화합물은 이온으로 분리되어 액체 전체에 고르게 분포합니다. 염화나트륨은 물에 용해되어 나트륨 및 염소 이온을 형성합니다. 나트륨이 염소와 반응하여 염화나트륨을 형성 할 때, 단일 나트륨 원자가 전자가 점프하여 염소 원자가 전자 껍질의 구멍을 채웠습니다.
용액에서 나트륨과 염소 원자는 분리되어 나트륨과 염소 이온을 형성하지만 나트륨 원자가 전자는 염소 원자와 함께 머물러 있습니다. 그 결과, 나트륨 이온은 8 개의 전자로 이루어진 완전한 최 외각 전자 껍질과 플러스 1의 양전하를가집니다. 염소 이온은 완전한 최 외각 전자 서브 쉘과 마이너스 1의 음전하를가집니다. 용액은 안정적이며 완전한 외부 껍질을 가진 이온은 더 이상의 화학 반응에 관여하지 않습니다.