원자가 다른 원자와 전자를 공유하여 화학 결합을 형성하면 결합에 포함 된 전자를 포함하는 궤도가 합쳐져 "하이브리드"궤도를 형성합니다. 형성되는 하이브리드 궤도의 수는 가장 바깥 쪽 궤도를 차지하는 전자의 수 또는 소위 valance shell에 따라 다릅니다. 화학자들은 하이브리드 궤도를 사용하여 다양한 분자가 특정 기하학적 모양을 취하는 이유를 설명합니다.
고려중인 분자의 루이스 점 구조를 그립니다. 이것은 일반적으로 분자의 각 원자에 대한 원자가 쉘을 차지하는 원자가 전자의 수를 결정하는 것을 포함합니다. 중심 원자와 다른 모든 원자 사이에 두 개의 전자를 나타내는 하나의 결합을 설정합니다. 그런 다음 필요에 따라 이중 결합을 추가하여 각 원자가 총 8 개의 전자를 소유하거나 공유하도록합니다. 예를 들어 사염화탄소 또는 CCl4에서 탄소는 중심 원자를 나타내며 주기율표에서 4A 족을 차지하기 때문에 4 개의 전자를 가져옵니다. 각 염소 원자는 그룹 7A를 차지하기 때문에 7 개의 전자를 가져옵니다. 분자의 각 원자에 8 개의 전자를 제공하는 배열은 탄소와 각 염소 원자, 각 염소 원자는 추가로 6 개의 비 결합을 포함합니다. 전자.
중심 원자의 짝을 이루지 않는 전자와 결합의 수를 기록하여 분자의 중심 원자의 전자 도메인 수를 세십시오. 단일, 이중 또는 삼중 결합은 각각 하나의 전자 도메인으로 계산됩니다. 고독한 비 결합 전자 쌍도 하나의 전자 도메인으로 계산됩니다. 1 단계의 사염화탄소 예는 염소 원자에 대한 4 개의 단일 결합과 0 개의 고독한 전자 쌍으로 구성되어 있으므로 총 4 개의 전자 도메인을 포함합니다.
2 단계에서 결정된 전자 도메인의 수를 적절한 혼성화 방식과 연관시켜 원자의 혼성화를 결정합니다. 5 개의 주요 하이브리드는 sp, sp2, sp3, sp3d 및 sp3d2이며, 각각 2, 3, 4, 5 및 6 개의 전자 도메인에 해당합니다. 전자 도메인이 4 개인 사염화탄소는 sp3 혼성화 방식을 나타냅니다. 이것은 중심 원자가 하나의 s 형 궤도와 3 개의 p 형 궤도의 조합으로 형성된 총 4 개의 하이브리드 궤도를 포함한다는 것을 의미합니다.