산의 결합 염기를 결정하는 방법

당신은 의심의 여지가 없습니다 산 식품 라벨을 읽고 몇 가지 이름을 지정할 수 있습니다. 구연산. 아세트산. 동시에, 적어도 일부 산은 취급하는만큼 해로울 수 있다는 것을 알고 있으므로, 다른 산은 분명히 다른 강도를 포함하여 다른 특성을 가지고 있습니다.

베이스 어떤 이유에서인지 덜 홍보되는 것처럼 보이지만 전 세계 어디에나 있습니다. 산과 마찬가지로 염기는 생물학적 및 기타 물질에 손상을 줄 수 있습니다. 가정용 세탁 표백제 (NaClO 또는 차아 염소산 나트륨) 형태의 강력한 염기를 발견했습니다.

산과 염기는 거의 모든면에서 상호 보완 적이며 하나는 경구 복용과 마찬가지로 다른 하나를 "중화"하는 데 사용할 수도 있습니다. 제산제 위산과 싸우는 정제. 이것의 일부는 명명법에 있습니다. 산이 실제로 산처럼 행동하면 염기가되고 염기의 행동도 마찬가지입니다. 이해 접합 산 및 염기 화학 반응을 마스터하는 데 필수적입니다.

1600 년대 중반까지는 로버트 보일당시 거의 모든 화학 실험에 참여한 것처럼 보였던 그는 특정 솔루션에는 침수 된 물질을 손상 시키거나 물질을 변경하는 기능과 같은 특성이 있습니다. 그림 물감, 과 이러한 효과는 오늘날 염기성으로 알려진 알칼리 화합물의 첨가에 의해 예방되거나 무효화 될 수 있습니다.

1923 년 요하네스 브 뢴스 테드 과 토마스 로우리 수소 이온 (H)의 전달 측면에서 공식적으로 정의 된 산과 염기⁺).

산의 공액 염기는 산이 수소 이온을 기증 한 후 남은 화합물입니다. 염기의 공액 산은 수소 이온이 베이스.

ㅏ Brønsted-Lowry 산 따라서 단순히 수소 이온 (양전하를 띤 원자)을 다른 분자에 제공 할 수있는 분자입니다. 그 산의 잔여 물은 접합체 염기. 예를 들어, 염산 양성자를 기증합니다. 염화 이온 뒤에 남겨진 것은 공액 염기입니다.

HCl → H⁺+ Cl⁻

때때로, 산은 HCl의 경우와 같이 중성보다는 수소 이온을 기부하기 전에 양전하를 띠게됩니다. 이것은 암모늄 이온 접합체 염기가되기 위해 양성자를 기증 암모니아:

NH₄⁺ → H⁺+ NH₃

지금까지 분자가 산으로 기능하는지 염기로 기능하는지 (또는 둘 다 기능하지 않는 경우) 명확하게하는 공식을 사용하는 화합물의 예를 보았습니다. Cl과 같이 수소 원자가 포함되지 않은 이온이 보이면⁻, 당신은 그것이 양성자가 없기 때문에 산이 될 수 없지만 염기가 될 수 있다는 것을 알고 있습니다. 그것은 -1의 전하를 가진 음이온이고 양성자를 취하기를 "열망"하기 때문입니다.

그러나 교환 할 수있는 여러 수소 원자를 가진 화합물은 어떻습니까? 적절한 환경에서 충분히 강한 산의 존재하에 염기로 작용하는 화합물은 또한 충분히 강한 염기가 있으면 산으로 작용합니다. (염기를 "수소 이온 풀러"라고 생각하십시오. 이러한 화합물을 양쪽 성 또는 양 양성자.

고전적인 예는 인산이 수소 이온 H₂PO₄⁻. 강산 HBr의 존재하에, 이 분자는 산에서 수소 이온을 쉽게 받아 인산 (H₃PO4). 그러나 염기성 수산화물 (OH⁻) 이온, 인산이 수소 대신 양성자를 기증하여 인산 일 수소 (HPO₄²⁻).

• H의 공액 염기₂PO₄⁻

  따라서 HPO₄²⁻, 및 공액 산 

  H₂PO₄⁻ H₃PO₄.