용어 "원가"또는 "원가"는 화학에서 원소 또는 분자가 결합해야하는 잠재력을 설명하는 데 사용됩니다. 이온의 산화수 및 공식 전하와 유사하게 원자 또는 분자의 원자가는 결합 할 수있는 수소 원자 수로 설명 할 수 있습니다. 라디칼은 공식적인 전하없이 만 다 원자 이온과 유사합니다. 이들은 다른 원소 및 화합물과 쉽게 반응 할 수있는 원자 그룹입니다.
라디칼에있는 원소의 외부 껍질에있는 전자를 결정합니다. 이것은 원소가 희가스에서 나온 주기율표의 열 수를 계산하여 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 시안화물 라디칼 (CN)은 탄소에 대해 4 개의 외부 전자와 질소에 대해 5 개의 외부 전자를 가지고 있습니다.
원자를 공유 결합과 결합하여 8 개의 전자를 초과하지 않고 가능한 한 많은 전자를 공유합니다. 시안화물의 경우 탄소와 질소는 각각 3 개의 전자를 공유 할 수 있습니다. 질소가이 3 개의 전자를 기존 5 개에 추가하면 8 진수라고하는 8 개의 전자가 있습니다. 탄소는 7 개의 전자로 끝납니다.
모든 원소에 대해 옥텟을 만들기 위해 분자에 얼마나 많은 전자를 추가해야하는지 결정합니다. 이 숫자는 급진적 원자가입니다. 이 예에서 탄소에 옥텟을 제공하려면 하나의 전자가 필요합니다. 따라서, 시안화물 라디칼은 1 가를 갖는다.
그 안에 라디칼이있는 알려진 수소 함유 공식을 찾으십시오. 예를 들어, 황산염 라디칼의 원자가를 결정하려면 황산염 H2SO4를 고려하십시오.
수식에 몇 개의 수소 원자가 있는지 세십시오. 이것이 라디칼의 원자가입니다. 예: H2그래서4 수소 원자가 2 개이므로 황산염의 원자가는 2입니다. 황산염은 두 개의 양의 수소 원자와 결합 할 수 있기 때문에 원자가는 반대 전하이며 종종 다음과 같이 표현됩니다. 2-.
수소 함유 화합물을 사용할 수없는 경우 원자가가 알려진 화합물을 사용하십시오. 예를 들어, 황산 알루미늄의 공식은 Al2(SO4)3. 알루미늄의 원자가는 3+. 공식에 두 개의 알루미늄 원자가 있기 때문에 총 원자가는 6+. 화학식에 세 개의 황산염 이온이 있기 때문에 6을 3으로 나누면 황산염의 원자가 2가 산출됩니다. 알루미늄은 양전하로 이온을 생성합니다. 이것이 바로 황산 이온이 음전하를 띠는 이유이며 황산 라디칼은