화학에서 종종 "질량 별 조성 백분율"이라고하는 질량 비율은 각 분자의 구성 요소로 구성된 특정 분자의 비율입니다. 예를 들어 물은 11.1 %의 수소 (H)와 88.9 %의 산소 (O)로 구성되어 있습니다. 물 샘플 (부피 1 리터에 해당)은 111g의 H (0.111 × 1,000 = 111)와 889g의 O (0.889 × 1,000).
이 원리는 1800 년 Joseph Proust에 의해 제시된 상수 구성의 법칙을 야기합니다. 주어진 화합물은 항상 구성 요소의 질량 비율이 동일합니다. 예를 들어, 물은 항상 수소 1g 당 정확히 8g의 산소를 가지고 있습니다. 이산화탄소는 탄소 1g 당 항상 2.67g의 산소를 가지고 있습니다.
주기율표 (참고 자료 참조)와 기본 대수를 수행 할 수있는 수단이 있으면 질량비를 계산하는 것은 매우 쉽습니다.
황산 H의 질량비를 계산하고 싶다고합시다.2그래서4.
H2그래서4 수소 (H), 황 (S) 및 산소 (S)를 포함합니다. 주기율표에서 이러한 원소의 몰 질량은 다음과 같습니다.
H = 1.00
S = 32.06
O = 16.00
2 단계: 존재하는 각 개별 요소의 질량 결정
이 단계에서는 화합물의 한 분자에있는 원자 수에 1 단계에서 수집 한 몰 질량을 곱합니다. 원자의 수는 분자식에서 원소의 약어 뒤의 첨자이며, 아래 첨자는 "1"을 의미합니다.
두 개의 H 원자, 하나의 S 원자와 네 개의 O 원자가 있습니다.
H = (2) (1.00) = 2g
S = (1) (32.06g) = 32.06g
O = (4) (16.00g) = 64g
3 단계: 화합물의 몰 질량 결정
2 단계에서 계산 한 수치를 더합니다.
2 + 32.06 + 64 = 98.06g
4 단계: 존재하는 각 원소의 질량을 몰 질량으로 나누기
이는 2 단계의 개별 질량을 3 단계의 결과로 나누는 것을 의미합니다.
H의 경우 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 % 수소가 있습니다.
S의 경우 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 %의 황이 있습니다.
O의 경우 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 % 산소가 있습니다.
팁
작업을 확인하려면 백분율 합계가 100인지 확인하여 반올림으로 인한 작은 차이를 허용합니다.
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0