샘플의 원자 수를 계산하는 방법

공식에서 원자 수를 계산하려면 샘플의 무게, 주기율표의 원자 질량 및 Avogadro의 수로 알려진 상수가 필요합니다.

샘플의 몰 질량을 찾으려면 원소 주기율표를 찾으십시오. 샘플이 구리와 같은 하나의 원소로 만들어진 경우 주기율표에서 원자 질량을 찾으십시오. 원자 질량은 일반적으로 아래에 나열됩니다. 상징 해당 요소에 대해.

구리의 원자 질량은 63.55 원자 질량 단위입니다. 이 공식 질량은 그램 / 몰 단위의 몰 질량과 수치 적으로 동일하며 이는 구리가 63.55 그램 / 몰임을 의미합니다.

구리와 같은 개별 원소를 사용하든 분자를 사용하든 공식에서 원자를 찾는 절차는 동일하게 유지됩니다.

예: 32.80g의 구리에는 몇 개의 원자가 있습니까?

몰 질량 구하기 주기율표의 구리: 63.55 그램 / 몰.

두더지 이해: 위에 나열된 몰 (종종 몰로 약칭 됨)은 측정 단위입니다. 계란을 팔았다면 하나씩이 아니라 수십 개에 대해 이야기 할 것입니다.

두더지도 일정량입니다. 화학자들이 엄청나게 작은 원자와 분자에 대해 이야기하고 싶다면 12 개보다 훨씬 더 많은 양이 필요합니다. 두더지는 Avogadro의 항목 수: 6.022 × 10²³.

• Cu 원자 1 몰 = 6.022 × 10²³ Cu 원자
• 1 몰의 S 원자 = 6.022 × 10²³ S 원자
• Cu 1 몰₂S 분자 = 6.022 × 10²³ Cu₂S 분자
• 1 몰 동전 = 6.022 × 10²³ 페니

이 숫자가 얼마나 큰지 알기 위해 1 몰의 동전은 향후 10 억년 동안 지구상의 각 국가의 모든 비용을 지불하기에 충분한 돈이 될 것입니다.

예는 32.80g의 Cu입니다. 1 단계에서 찾은 몰 질량을 사용하여 몰로 변경합니다. 화학자들은이 계산에 비율을 사용합니다.

알고있는 것부터 시작하여 몰 질량비를 추가하면 단위가 취소됩니다.:

Cu 32.80g × 1 mol Cu / 63.55g Cu = 0.52 mol의 Cu

몰의 양을 알고 나면 아보가드로의 수를 사용하여 공식의 원자 수를 계산할 수 있습니다. 다시 비율 형식을 사용하십시오.

몰수는 ​​2 단계에서 사용되어 몰에서 원자로 계산을 시작합니다.

0.52 mol의 Cu × 6.022 x 10²³ 원자 / Cu 1 몰 = 3.13 x 10²³ 분자

예제 질문에 답하려면 3.13 × 10이 있습니다.²³ 구리 32.80g의 원자.

2 단계와 3 단계를 결합 할 수 있습니다. 다음과 같이 설정하십시오.

Cu 32.80g × 1 mol Cu / 159.17g Cu × 6.022 x 10²³ 원자 / Cu 1 mol = 3.13 x 10²³ 구리 32.80g의 원자

여러 온라인 사이트에는 여러 원자 계산기가 있습니다. 하나는 Omni 계산기이며 리소스 섹션에 나열되어 있지만 여전히 몰 질량을 계산하는 방법을 알아야합니다 (1 단계).

Avogadro의 번호는 이탈리아 과학자 인 Amedeo Avogadro (1776-1856)의 이름을 따서 명명되었습니다. 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 입자.

Avogadro는 상수 6.022 × 10을 제안하지 않았습니다.²³하지만 과학에 대한 그의 공헌으로 인해 상수는 그 이름을 따서 명명되었습니다. 덧붙여서 Avogadro는 1811 년에 처음으로 가스 이론을 도입했으며 50 년 동안 무시되었습니다.