화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?

입자가 충돌하면 화학 반응이 일어납니다. 올바른 방향과 충분한 에너지로 충돌하면 반응이 일어납니다. 충돌하지 않으면 반응이 없을 수 있습니다. 반응은 충돌과 에너지에 의존하기 때문에 이러한 매개 변수에 영향을 미치는 요인은 반응 속도를 높이거나 낮출 수 있습니다.

반응물 농도: 반응물 농도가 높을수록 충돌 가능성이 높아 올바른 충돌이 발생할 확률이 높아집니다. 더 낮은 농도에서는 반응물이 제품을 생성하기 위해 올바른 방식으로 충돌 할 가능성이 크지 않습니다. 일반적으로 이는 농도가 높을수록 단위 시간당 더 많은 충돌과 더 빠른 반응 속도를 의미합니다.

온도: 입자와 관련된 운동 에너지는 온도에 따라 증가합니다. 따라서 입자가 더 많은 에너지를 가질수록 더 많이 튀어 오릅니다. 더 많이 튕 길수록 다른 입자와 충돌하여 제품을 산출 할 가능성이 높아집니다. 이러한 이유로 반응 속도는 온도에 따라 크게 증가합니다. 반면에 온도가 낮아지면 감소합니다.

압력: 분자가 더 가까울수록 충돌 할 가능성이 더 높습니다. 압력이 증가하면 분자가 서로 가까이있는 정도가 증가합니다. 결과적으로 충돌하고 반응 할 가능성이 더 높습니다. 반면에 압력이 감소하면 충돌이 줄어들어 반응 속도가 느려집니다.

표면적: 다른 분자와 반응 할 수있는 표면적이 많을수록 반응이 더 빨라집니다. 더 많은 표면적은 더 많은 충돌을 의미합니다. 그리고 더 많은 충돌은 올바른 충돌이 발생할 가능성이 더 많다는 것을 의미합니다.

고체가 액체와 반응하는 경우 더 작은 고체 조각을 사용하면 반응이 더 빨리 진행됩니다. 조각이 작을수록 고체가 액체와 상호 작용할 수있는 표면적이 더 많기 때문입니다. 따라서 반응이 더 빨리 진행될 수 있습니다. 고체 내부의 분자는 액체와 상호 작용하기 위해 오래 기다릴 필요가 없습니다. 이것은 일반적으로 표면적이 클수록 반응 속도가 빠르다는 것을 의미합니다.

위상 효과: 두 구성 요소가 같은 위상에 있으면 더 자주 충돌합니다. 예를 들어, 혼합 가능한 액체 인 두 구성 요소는 하나가 고체 인 경우보다 더 자주 충돌합니다. 둘 다 가스 인 경우에도 마찬가지입니다. 위상차는 충돌이 적기 때문에 반응을 더 어렵게 만들 수 있습니다. 결과적으로 위상은 반응이 진행되는 속도에 큰 역할을 할 수 있습니다.

촉매 : 촉매제는 항상 반응 속도를 높입니다. 반응 속도를 높여 화학 반응에 참여하지만 반응 자체에 의해 변하지 않는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지 또는 전이 상태까지의 거리를 낮추어 작용합니다.

촉매는 많은 생물학적 반응에서 중요합니다. 촉매 (종종 효소)가 없으면 인간이 생존하는 데 필요한 많은 반응이 너무 느리게 발생합니다. 단백질 촉매를 추가하면 속도가 빨라집니다.

• 반응 속도는 더 높은 반응물 농도, 더 높은 온도, 더 높은 압력, 더 큰 표면적, 촉매 및 반응물이 같은 상에있을 때 빨라집니다.

  반응 속도는 낮은 반응물 농도, 낮은 온도, 낮은 압력, 낮은 표면적 및 다른 단계에있는 반응물에 의해 느려집니다.