원자의 전자 상태를 설명하는 것은 복잡한 작업이 될 수 있습니다. 영어에 "수평", "수직", "둥근"또는 "사각형"과 같은 방향을 설명 할 단어가없는 것처럼 용어가 부족하면 많은 오해가 발생할 수 있습니다. 물리학 자들은 원자에서 전자 궤도의 크기, 모양 및 방향을 설명하는 용어도 필요합니다. 그러나 단어를 사용하는 대신 양자 수라는 숫자를 사용합니다. 이 숫자들 각각은 궤도의 다른 속성에 해당하므로 물리학 자들이 논의하려는 정확한 궤도를 식별 할 수 있습니다. 또한이 궤도가 외부 또는 원자가 껍질 인 경우 원자가 보유 할 수있는 총 전자 수와 관련이 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
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먼저 각 전체 궤도의 전자 수를 계산하여 양자 수를 사용하여 전자 수를 결정합니다 (원리 양자 수의 마지막 완전 점유 값을 기반으로 함). 그런 다음 주어진 주 양자 수 값의 전체 서브 쉘에 대한 전자를 추가 한 다음 마지막에 대해 가능한 각 자기 양자 수에 대해 두 개의 전자를 추가합니다. 서브 쉘.
첫 번째 또는 원칙적인 양자 수에서 1을 뺍니다. 궤도는 순서대로 채워야하므로 이미 가득 차 있어야하는 궤도의 수를 알려줍니다. 예를 들어, 양자 번호가 4,1,0 인 원자는 주 양자 번호가 4입니다. 이것은 3 개의 궤도가 이미 가득 찼음을 의미합니다.
각 전체 궤도가 보유 할 수있는 최대 전자 수를 더합니다. 나중에 사용할 수 있도록이 번호를 기록해 두십시오. 예를 들어, 첫 번째 궤도는 두 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 두 번째, 여덟; 세 번째는 18입니다. 따라서 결합 된 3 개의 궤도는 28 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
두 번째 또는 각 양자 수로 표시되는 서브 쉘을 식별하십시오. 0에서 3까지의 숫자는 각각 "s", "p", "d"및 "f"서브 쉘을 나타냅니다. 예를 들어, 1은 "p"서브 쉘을 식별합니다.
각각의 이전 서브 쉘이 보유 할 수있는 최대 전자 수를 추가하십시오. 예를 들어, 양자 번호가 "p"서브 쉘 (예제에서와 같이)을 나타내는 경우 "s"서브 쉘 (2)에 전자를 추가하십시오. 그러나 각양자가 "d"이면 "s"및 "p"서브 쉘에 포함 된 전자를 추가해야합니다.
이 숫자를 하부 궤도에 포함 된 전자에 더합니다. 예: 28 + 2 = 30.
세 번째 또는 자기 양자 수에 대한 합법적 인 값의 범위를 결정하여 가능한 최종 서브 쉘의 방향 수를 결정합니다. 각양자가 "l"과 같으면 자기 양자는 "l"과 "-l"사이의 임의의 숫자가 될 수 있습니다. 예를 들어, 각양 자수가 1 인 경우 자기 양자 수는 1, 0 또는 -1 일 수있다.
자기 양자 번호로 표시된 것을 포함하여 가능한 서브 쉘 방향의 수를 세십시오. 가장 낮은 숫자로 시작하십시오. 예를 들어, 0은 하위 수준에 대해 가능한 두 번째 방향을 나타냅니다.
이전 전자 합계에 각 방향에 대해 두 개의 전자를 추가합니다. 이것은 원자가이 궤도를 통해 포함 할 수있는 전자의 총 수입니다. 예를 들어, 30 + 2 + 2 = 34이므로 숫자 4,1,0으로 설명되는 원자가 껍질을 가진 원자는 최대 34 개의 전자를 보유합니다.