이온 성 화합물의 이름을 낭송하는 것은 어려운 작업처럼 보일 수 있습니다. 그러나 화학에서 가장 일반적으로 접하는 이온 화합물을 기억하는 데 사용할 수있는 몇 가지 간단한 규칙이 있습니다. 이온 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온의 두 부분으로 구성됩니다. 각 부분의 이름을 지정하는 규칙을 따르면 프로세스가 간단하고 쉽습니다.
주기율표를보고 양이온에 가능한 전하가 하나만 있는지 확인합니다. 그렇다면 양이온 이름은 단순히 화합물의 이름입니다. 예: NaCl은 염화나트륨이고 KOH는 수산화 칼륨입니다. 가장 일반적으로 접하는 알칼리 금속은 나트륨 (Na), 리튬 (Li) 및 칼륨 (K)입니다. 가장 일반적으로 접하는 알칼리 토금속은 마그네슘 (Mg)과 칼슘 (Ca)입니다. 전하가 하나 뿐인 다른 금속으로는 알루미늄 (Al), 아연 (Zn) 및은 (Ag)이 있습니다.
양이온이 전이 금속인지 확인합니다. 일부 금속은 이름 변경이 필요합니다: Pb = plumb, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan. 기호를 참조하여 이러한 이름을 기억할 수 있습니다.
양이온에 두 가지 전하가 있는지 확인합니다. 그렇다면, 더 낮은 전하를 가진 양이온은 접미사 "-ous"로, 더 높은 전하는 접미사 "-ic"로 명명하십시오. 예를 들어, Cu +는 구리, Cu2 +는 구리입니다. Fe2 +는 철, Fe3 +는 철입니다. Pb2 +는 플럼 버스이고 Pb3 +는 플럼 버스입니다. Hg (2) 2+는 수은이고 Hg2 +는 수은입니다. Sn2 +는 정상이고 Sn4 +는 정상입니다.
양이온이 수소인지 확인합니다. 그렇다면 단순히 "수소"라고합니다. 예를 들어, H2S는 황화수소입니다.
음이온이 음전하를 띤 단일 원소인지 확인합니다. 그렇다면 접미사 -ide로 이름을 지정하십시오. 예: O = 산화물, F = 밀가루, Cl = 염화물, Br = 브롬화물.
음이온이 산소가있는 다 원자 음이온인지 확인합니다. 그렇다면 산소가 많은 화합물에는 접미사 "-ate"를 사용하고 산소가 적은 화합물에는 -ite를 사용합니다. 예: SO4 = 황산염, SO3 = 아황산염, NO3 = 질산염, NO2 = 아질산염.
음이온이 -OH인지 확인합니다. 그렇다면 수산화물이라고합니다. 예: KOH는 수산화 칼륨입니다.
음이온이 수소인지 확인합니다. 그렇다면 "수 소화물"이라고합니다. 예: LiH는 리튬 수 소화물입니다.