원자가 전자는 무엇이며 원자의 결합 동작과 어떤 관련이 있습니까?

모든 원자는 음으로 하전 된 전자로 둘러싸인 양으로 하전 된 핵으로 구성됩니다. 가장 바깥 쪽 전자 인 원자가 전자는 다른 원자와 상호 작용할 수 있습니다. 전자는 다른 원자와 상호 작용하여 이온 또는 공유 결합이 형성되고 원자는 서로 융합하여 분자.

모든 요소는 전자 궤도를 채우는 특정 수의 전자로 둘러싸여 있습니다. 각 궤도는 안정되기 위해 두 개의 전자가 필요하며 궤도는 껍질로 구성되며 각 연속 껍질은 이전 껍질보다 더 높은 에너지 수준을 갖습니다. 가장 낮은 쉘은 1 개의 전자 궤도 인 1S 만 포함하므로 안정되기 위해서는 2 개의 전자 만 필요합니다. 두 번째 셸 (및 그 뒤의 모든 것)에는 2S, 2Px, 2Py 및 2Pz (각 축에 대해 하나의 P: x, y, z)의 4 개의 궤도가 포함되어 있으며 8 개의 전자가 안정적이어야합니다.

원소 주기율표의 행 아래로 내려 가면 두 번째 껍질과 동일한 설정을 가진 4 개의 전자 궤도로 이루어진 새로운 껍질이 각 원소 주위에 존재합니다. 예를 들어, 첫 번째 행의 수소에는 궤도 (1S)가 하나 인 첫 번째 쉘만 있고 세 번째 행의 염소는 첫 번째 포탄 (1S 궤도), 두 번째 포탄 (2S, 2Px, 2Py, 2Pz 궤도) 및 세 번째 포탄 (3S, 3Px, 3Py, 3Px) 궤도).

참고: 각 S 및 P 궤도 앞의 숫자는 수량이 아니라 해당 궤도가 상주하는 포탄을 나타냅니다.

주어진 요소의 외부 껍질에있는 전자는 원자가 전자입니다. 모든 원소는 완전한 외피 (8 개의 전자)를 갖기를 원하기 때문에 이것이 바로 전자입니다. 분자를 형성하기 위해 다른 요소와 공유하거나 완전히 포기하여 이온. 원소가 전자를 공유하면 강력한 공유 결합이 형성됩니다. 원소가 외부 전자를 내 보내면 더 약한 이온 결합에 의해 결합 된 반대로 하전 된 이온이 생성됩니다.

모든 요소는 균형 잡힌 충전으로 시작됩니다. 즉, 양전하를 띤 양성자의 수는 음전하를 띤 전자의 수와 같아서 전체 중성 전하가됩니다. 그러나 때때로 전자 껍질에 전자가 하나만있는 원소는 껍질을 완성하는 데 하나의 전자 만 필요한 다른 원소에 전자를 포기합니다.

그럴 때, 원래의 원소는 완전한 껍질로 떨어지고 두 번째 전자는 그것의 상부 껍질을 완성합니다. 두 요소 모두 이제 안정적입니다. 그러나 각 원소의 전자와 양성자의 수가 더 이상 같지 않기 때문에 받은 전자는 이제 순 음전하를 가지며 전자를 포기한 원소는 순 양전하를 갖습니다. 요금. 반대 전하는 정전기 인력을 일으켜 이온을 단단하게 결합하여 결정을 형성합니다. 이것을 이온 결합이라고합니다.

이것의 예는 나트륨 원자가 3S 전자만을 포기하여 염소 원자의 마지막 껍질을 채우는 경우입니다. 이는 안정되기 위해 전자가 하나만 더 필요합니다. 이로 인해 Na- 및 Cl + 이온이 생성되어 함께 결합하여 NaCl 또는 일반적인 식탁 용 소금을 형성합니다.

전자를 주거나받는 대신 두 개 (또는 그 이상)의 원자가 전자 쌍을 공유하여 외부 껍질을 채울 수도 있습니다. 이것은 공유 결합을 형성하고 원자는 분자로 함께 융합됩니다.

이에 대한 예는 두 개의 산소 원자 (6 개의 원자가 전자)가 탄소 (4 개의 원자가 전자)와 만나는 경우입니다. 각 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖기를 원하기 때문에 탄소 원자는 원자가 전자 중 2 개를 각 산소 원자는 껍질을 완성하고 각 산소 원자는 탄소 원자와 두 개의 전자를 공유하여 껍질. 결과 분자는 이산화탄소 또는 CO2입니다.