설탕과 소금은 비슷해 보이지만 완전히 다릅니다. 다양한 당이 자연적으로 발생하지만“당”이라는 용어는 일반적으로 포도당과 과당으로 구성된 이당류 인 자당을 말합니다. 마찬가지로 소금에는 여러 종류가 있지만 일반적으로 "소금"이라는 단어는 수소 결합으로 결합 된 나트륨과 염화물 이온의 격자 구조 인 식탁 용 소금을 의미합니다.
화학적 구성 요소
자당의 화학식은 C12H22O11이며, 자당의 각 분자에는 12 개의 탄소 원자, 22 개의 수소 원자 및 11 개의 산소 원자가 있습니다. 원자는 포도당 단량체 하나와 과당 단량체 하나에서 나옵니다. 이 두 단당류는 글리코 시드 결합으로 연결됩니다. 염화나트륨으로 알려진 식염의 화학식은 NaCl입니다. 염화나트륨이 분자와 반대되는 소금이라는 것을 아는 것 자당처럼이 화학식은 식염이 나트륨 양이온과 염화물 음이온이 1: 1로 배열 된 격자 구조라는 것을 알려줍니다. 비율. 염화나트륨은 분자 결합과는 반대로 수소 결합에 의해 결합됩니다.
출처
자당의 주요 공급원은 사탕 수수와 사탕무입니다. 다른 출처로는 설탕 단풍 나무와 수수가 있습니다. 식염의 주요 공급원은 소금물과 암염으로도 알려진 자연 발생 암염입니다. 미국은 염화나트륨의 최대 생산국입니다.
용도
자당과 소금은 모두 인간의 소비에 사용됩니다. 우리 몸은 살아 남기 위해 설탕과 소금이 필요하기 때문에 달고 짠 음식의 맛을 좋아하도록 고정되어 있습니다. 대부분의 탄수화물과 마찬가지로 자당은 분자 결합에 저장된 많은 에너지를 포함합니다. 우리 몸은 자당을 분해하고이 에너지를 방출 할 수 있습니다. 우리가 소금을 먹으면 자연적으로 나트륨과 염화물로 용해됩니다. 많은 산업 제품에 염소가 필요하기 때문에 염화나트륨은 산업 분야에서도 유용 할 수 있습니다.
건강 효과
우리 몸에는 확실히 설탕과 소금이 필요하지만 너무 많은 좋은 것은 건강에 해로울 수 있습니다. 설탕을 너무 많이 섭취하면 치아 표면에 서식하는 박테리아가 산성 부산물을 생성하는 방식으로 설탕을 대사하기 때문에 충치로 이어질 수 있습니다. 이 산은 치아의 법랑질을 분해합니다. 자당은 많은 에너지를 포함하고 있기 때문에 과다 섭취는 체중 증가로 이어질 수 있습니다. 소금의 과다 섭취는 고혈압, 체액 저류 및 특정 대사 장애로 이어질 수 있습니다.