먼저 화합물에 존재하는 각 원소의 질량을 해당 원소의 몰 질량으로 나누어 몰 수를 찾으십시오. 주기율표는 탄소의 몰 질량이 12g (분율 무시)이고 수소의 몰 질량은 1g, 산소의 몰 질량은 16g임을 알려줍니다. 따라서 화합물은 72/12 = 6 몰의 탄소, 12/1 = 12 몰의 수소 및 96/16 = 6 몰의 산소를 포함합니다.
12 몰의 수소가 있지만 6 몰의 탄소와 산소 만 있으므로 6으로 나눕니다.
탄소 대 수소 대 산소의 비율은 1: 2: 1이므로 실험식은 CH입니다.2O는 포름 알데히드의 화학 공식입니다.
2. 샘플 무게가 180g 인 경우이 화합물의 분자식을 계산합니다.
기록 된 질량을 경험 식으로 표현 된 몰 질량의 질량과 비교합니다. CH2O는 1 개의 탄소 원자 (12g), 2 개의 수소 원자 (2g) 및 1 개의 산소 원자 (16g)를 가지고 있습니다. 따라서 총 질량은 30g입니다. 그러나 샘플의 무게는 180g으로 180/30 = 6 배입니다. 따라서 수식에서 각 요소의 아래 첨자에 6을 곱하여 C를 얻어야합니다.6H12영형6, 이는 화합물의 분자식입니다.
이것은 포도당의 분자식으로 포름 알데히드와는 동일한 실험식을 가지고 있음에도 매우 다른 특성을 가지고 있습니다. 하나를 다른 것으로 착각하지 마십시오. 포도당은 커피 맛이 좋지만 포름 알데히드를 커피에 넣으면 매우 불쾌한 경험을 할 수 있습니다.
Chris Deziel은 물리학 학사 학위와 인문학 석사 학위를 취득했으며, 캐나다와 일본에서 대학 수준에서 과학, 수학 및 영어를 가르쳤습니다. 그는 2010 년에 온라인 글쓰기를 시작하여 과학, 문화 및 실용적인 주제에 대한 정보를 제공했습니다. 그의 글은 과학, 수학, 주택 개량 및 디자인, 종교 및 동양 치유 예술을 다룹니다.