인산염과 황산염 (영국식 철자는 "황산염")은 둘 다 산의 염이며 자연에서 미네랄로 발생한다는 점에서 유사점을 공유합니다. 그러나 분자 구조가 다르고 다른 산에서 형성되며 다른 미네랄을 포함하며 다른 용도로 사용됩니다.
분자 구조
황산염 화합물의 분자 구조는 금속 또는 라디칼과 SO4 또는 1 개의 황 원자와 4 개의 산소 원자를 포함합니다. 인산염 화합물 분자는 금속과 인 원자 1 개와 산소 원자 4 개 또는 PO4를 포함합니다.
산
인산염은 인산 (H3PO4)의 염이지만 황산염은 황산 (H2SO4)에서 형성된 염입니다. 산은 수소 원자가 금속이나 라디칼로 대체 될 때 염을 형성합니다. 각 분자에 3 개의 대체 가능한 수소 원자가있는 인산은 삼 염기성으로 간주됩니다. 하나의 수소 원자로 대체되면 일 인산 염을 형성하고 두 개는이 인산 염을 형성하고 세 개로 대체되면 삼인산 염을 형성합니다. 그러나 황산의 각 분자에는 대체 가능한 수소 원자가 두 개뿐입니다. 두 수소 원자가 모두 대체되면 황산은 정상적인 황산염을 형성합니다. 하나만 교체하면 황산, 황산 수소 또는 중 황산염을 형성합니다.
탄산수
많은 미네랄이 황산염으로 분류됩니다. 자연에서 발생하는보다 일반적인 것에는 석고 (수화 된 황산 칼슘), 중정석 (황산 바륨) 및 무수 석고 (황산 칼슘)가 있습니다. 황산염 광물은 일반적으로 외관이 유리로되어 있으며 밀도와 경도는 평균 이상입니다. 일부는 수용성이고 일부는 심지어 형광등입니다.
자연에서 발견되는 가장 일반적인 인산염은 아파타이트 그룹 인 chlorapatite, fluorapatite 및 hydroxylapatite입니다. 덜 공식적으로, 이들은 때때로 미네랄 형태로 발견되지만 많은 생물의 뼈와 치아를 구성하는 인산 칼슘으로 분류됩니다.
용도
다른 황산염은 살충제와 안료로 사용됩니다. 하나, 나트륨 라 우릴 설페이트는 샴푸와 치약에도 사용되는 기름기를 제거하는 세제입니다. 다양한 인산염이 비누, 세제, 유리, 비료, 베이킹 파우더 및 완하제에 사용됩니다. 용어 "인산염"은 때때로 탄산수, 향이 첨가 된 시럽 및 약간의 인산으로 만들어진 무 알코올 음료를 의미하기도합니다.