산의 강도는 산-해리 평형 상수라고하는 숫자에 의해 결정됩니다. 황산은 강산 인 반면 인산은 약산입니다. 차례로 산의 강도가 적정이 발생하는 방식을 결정할 수 있습니다. 강산은 약하거나 강한 염기를 적정하는 데 사용할 수 있습니다. 반면에 약산은 거의 항상 분석 물 또는 적정 대상이됩니다.
다양성 자산
다중 양자산은 용액에 기부 할 수있는 하나 이상의 수소 이온을 가지고 있습니다. 수소 이온 기부가 증가하면 용액의 pH가 낮아집니다. 더 산성이됩니다. 예를 들어, 황산의 화학식은 H2SO4입니다. 이양 자성입니다. 그것은 용액에 기부 할 수있는 두 개의 수소 이온을 가지고 있습니다. 인산의 화학식은 H3PO4입니다. 그것은 삼중이다. 용액에 기부 할 수있는 3 개의 수소 이온이 있습니다. 그러나 이것은 수소 이온이 모두 용액에서 해리되는지 여부를 결정하지 않습니다. 대신 산-해리 평형 상수를 고려해야합니다.
평형 상수와 해리
산-해리 평형 상수는 평형 상태에서 산에서 해리 된 이온 대 해리되지 않은 화합물의 비율을 나타냅니다. 황산과 인산은 모두 해리 될 수있는 각 수소 이온에 해당하는 다중 평형 상수를 가지고 있습니다. 평형 상수가 큰 산은 강산입니다. 황산은 1.0 x 10 ^ 3의 첫 번째 평형 상수를 가지므로 강산이됩니다. 평형 상수가 작은 산은 쉽게 해리되지 않습니다. 인산은 7.1 x 10 ^ -3의 첫 번째 평형 상수를 가지므로 약산이됩니다.
적정의 황산
황산은 강산이기 때문에 적정에서 많은 역할을 할 수 있습니다. 황산을 사용하여 약하거나 강한 염기를 적정 할 수 있습니다. 황산은 또한 강염기로 적정 할 수 있습니다. 모든 적정에는 적어도 하나의 당량점이 포함되며, 반응 용액에는 산과 염기에 의해 생성 된 염과 물만 포함됩니다. 황산을 사용하여 강염기를 적정하거나 1 개로 적정하면 두 용액이 완전히 분리되고 당량점의 중성 pH는 7이됩니다. 황산을 사용하여 약염기를 적정하는 경우 당량점에는 약염기에서 남은 약산이 포함됩니다. 따라서 이러한 적정에서는 pH가 7보다 낮아집니다.
적정의 인산
인산은 약산이기 때문에 일반적으로 분석 물로만 사용됩니다. 인산은 약산-강염기 적정에서 약산이 될 수 있습니다. 적정이 첫 번째 등가 점에 도달하면 용액에 결합 염기 H2PO4-가 포함됩니다. 이렇게하면 해당 등가 점에서 용액의 pH가 7보다 커집니다.
강도, 농도 및 pH
용액의 pH는 해당 용액의 H3O + 이온 농도를 측정 한 것입니다. 따라서 산의 강도는 pH를 부분적으로 만 결정합니다. 강산 용액이 약산 용액과 몰 농도가 같으면 pH가 낮아집니다. 그러나 두 용액 중 하나를 희석하면 pH가 7에 가까워집니다. 이는 물을 첨가하면 H3O + 이온의 전체 농도가 감소하기 때문입니다.