산-염기 적정은 농도를 측정하는 간단한 방법입니다. 화학자들은 적정 제, 알려진 농도의 산 또는 염기를 첨가 한 다음 pH 변화를 모니터링합니다. pH가 당량점에 도달하면 원래 용액의 모든 산 또는 염기가 중화됩니다. 첨가 된 적정 제의 부피를 측정함으로써 화학자는 원래 용액의 농도를 결정할 수 있습니다. 이 절차는 하나의 수소 이온 만 기증 / 수락하는 산 및 염기에 적용됩니다. 황산과 같은 다른 화합물에는 여러 당량점이 있으므로 적정 곡선이 더 복잡합니다.
당량점에서 pH를 추정합니다. 용액의 강산 또는 염기의 경우 등가의 pH는 0입니다. 그러나 강산이 약염기와 반응하면 산성염을 형성하므로 동등한 pH는 7 미만인 반면 약산과 반응하는 강염기의 pH는 같은 이유로 7보다 클 것입니다.
예상되는 일을 결정하는 좋은 방법은 중화 반응에 대한 화학 방정식을 작성하고 제품을 식별하는 것입니다. 모든 산 또는 염기가 중화되면 제품이 모두 남아 있으므로 pH를 결정합니다.
화학 스플래시 고글, 실험실 코트 및 장갑을 착용하십시오. 안전을 위해 흄 후드 아래에서이 실험의 나머지를 수행합니다.
뷰렛에 적정 제를 채 웁니다. 가장 적절한 적정 제를 선택하십시오. 적정 제를 희석하고 농도를 기록합니다. 적정 제를 희석 할 때 산은 항상 물에 첨가되어야한다는 것을 기억하십시오. 강산 또는 염기는 일반적으로 적정 제로 사용됩니다. 약산이나 염기를 적정 제로 사용하여 당량점을 찾는 것이 더 어렵습니다. 수산화 나트륨과 같은 강염기로 산성 용액을 적정하십시오. 염산 / 무리 산과 같은 강산으로 염기성 용액을 적정하십시오.
비커 / 플라스크에 적정 제를 천천히 추가합니다. 당량점에서의 pH 변화는 극적이며 빠르게 발생합니다. pH 표시기가 색을 바꾸는 즉시 적정 제 추가를 중단하고 추가 한 적정 제의 부피를 기록하십시오. 뷰렛에는 일반적으로 측면에 볼륨 표시가 있으므로 사용량을 확인할 수 있습니다.
사용한 적정 제의 부피에 적정 제의 산 또는 염기 농도를 곱하여 추가 된 적정 제의 몰 수를 계산하십시오. 당량점에 도달하기 위해 추가 된 몰의 수는 용액에 원래 존재하는 산 또는 염기의 몰 수와 같습니다.
참고 문헌
- "화학 원리, 통찰력을위한 탐구, 4 판"; Peter Atkins와 Loretta Jones; 2008.
경고
- 강산과 염기는 위험한 화학 물질입니다. 화학 스플래시 고글, 장갑 및 흄 후드를 포함한 적절한 안전 장비없이이 실험을 수행하지 마십시오. 강산 및 염기를 운반, 사용 또는 희석 할 때는 항상주의와주의를 기울이십시오. 항상 물에 산을 첨가하십시오. 이러한 화학 물질을 섭취하거나 얼굴, 손, 눈 또는 피부에 닿지 않도록하십시오. 우발적 노출이 발생하면 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
저자 정보
샌디에이고에 기반을 둔 John Brennan은 2006 년부터 과학과 환경에 대해 글을 쓰고 있습니다. 그의 기사는 "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent"및 "East Bay"에 실 렸습니다. 월간. "Brennan은 샌디에이고 캘리포니아 대학교에서 생물학 학사 학위를 받았습니다.
사진 크레딧
Sergey Galushko의 화학 경험 이미지 Fotolia.com