강하고 약한 pH 수준은 무엇입니까?

과학자들은 용액의 산성 또는 염기성 특성을 나타내는 지표로 용액의 수소 이온 농도를 측정하는 pH를 사용합니다. pH 척도는 일반적으로 1에서 14까지이며 낮은 숫자는 산, 높은 숫자, 염기를 나타냅니다. 물과 같은 중성 액체의 pH는 7입니다.

일반적으로 강산의 pH는 약 0 ~ 3입니다. 산이 강할수록 수용액에서 더 잘 해리되어 더 많은 양이온 성 수소 (H⁺) 이온. 강산의 예로는 염산 (HCl), 브롬화 수소산 (HBr), 과염소산 (HClO₄) 및 황산 (H₂그래서₄). 그러나 pH는 용액에서 방출되는 수소 이온의 양을 측정하기 때문에 매우 강한 산이라도 농도가 매우 희석되면 pH 값이 높아질 수 있습니다. 예를 들어, 0.0000001 몰 HCl 용액의 pH는 6.79입니다. 강산 인 HCl은 100 % 해리를 나타내지 만이 경우 방출되는 수소 이온의 농도가 극히 낮아 거의 중성 pH를 제공합니다.

반면에 약산은 완전히 이온화되지 않습니다. 수용액에서 상당히 낮은 농도의 수소 이온을 방출하여 pH 범위가 약 5에서 7보다 약간 낮습니다. 예로는 아세트산 (CH₃COOH), 식초의 주성분 인 포름산 (HCOOH), 개미 물림의 원인이되는 산. 다시 말하지만, 이 일반적인 pH 범위에는 예외가 있습니다. 충분히 농축 된 약산은 여전히 ​​낮은 pH 판독 값을 생성 할 수 있습니다. 1.0 몰 CH₃예를 들어 COOH 용액의 pH는 2.37입니다.

강산과 마찬가지로 강염기는 물에서 거의 완전히 해리됩니다. 그러나 수산화물 (OH^-) H보다는 이온⁺. 강염기는 pH 값이 매우 높으며 일반적으로 약 12 ​​~ 14입니다. 강염기의 잘 알려진 예로는 가성 소다 또는 수산화 나트륨 (NaOH), 잿물 또는 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다. 알칼리 또는 그룹 1 금속의 수산화물은 일반적으로 강염기입니다.

약한 염기의 pH는 7에서 10 사이입니다. 약산과 마찬가지로 약염기는 완전한 해리를 겪지 않습니다. 대신, 그들의 이온화는 명확한 평형 점을 가진 양방향 반응입니다. 강한 염기는 해리를 통해 수산화 이온을 방출하는 반면, 약 염기는 물과 반응하여 수산화 이온을 생성합니다. 암모니아 (NH