모든 비가 순수한 물로 간주 될 수있는 것은 아닙니다. 순수한 물은 알칼리성도 아니고 산성도 아닙니다. 비가 대기에서 내리면 수집 된 불순물이 빗물의 pH를 변화시켜 약간 산성이됩니다. 물의 pH는 그것이 산성인지 알칼리인지를 결정합니다.
pH
물의 산도 또는 알칼리도는 0에서 14까지의 척도로 측정됩니다. 사용 된 척도는 pH로 알려진 잠재적 인 수소 이온의 측정입니다. 물질의 pH가 7 이상이면 염기 또는 알칼리성 물질로 간주됩니다. pH가 7 미만이면 산성으로 간주되고 pH가 정확히 7 인 물질은 중성으로 간주됩니다.
비의 pH
빗물은 대기에서 떨어지면서 불순물을 수집합니다. 이러한 불순물 중 하나는 대기 중 이산화탄소 또는 약산 인 CO2입니다. 비가 대기의 다른 물질과 결합하여 알칼리도를 증가시킬 수 있습니다. 부유 토양 먼지와 같은 pH이지만 대부분의 빗물은 궁극적으로 pH가 5에서 7 사이이므로 약간 산성.
불순물
환경 보호국 (EPA)에 따르면 대기 CO2 외에도 이산화황과 질소 산화물도 비의 산성도에 기여합니다. EPA는 이산화황 배출량의 2/3와 질소 산화물 배출량의 1/4을 차지하는 것으로 전기를 생성하기 위해 화석 연료를 태우는 것을 언급합니다.
산성비
비의 pH가 5 미만이면 산성비로 간주 될 수 있습니다. EPA는“산성비는 특히 호수, 개울, 숲, 동식물에 피해를 입 힙니다. 그 생태계에 살고 있습니다. " EPA는 산성비가 자연과 인공 모두에서 형성되었다고 말합니다. 출처. 화산과 썩어가는 초목은 자연적으로 비의 산성도를 높이는 반면, 화석 연료의 연소는 산성비의 주요 원인입니다.
산성비의 영향
산성비가 풍경과 생태계에 떨어지면 영향을받는 지역의 pH가 변경되기 시작합니다. 일부 지역은 산성비로 인해 증가 된 산성도를 중화시킬 수 있으며이를 완충 능력이라고합니다. 그러나 완충 능력이 낮거나 산을 중화 할 수없는 영역에서는 pH가 산성 수준으로 떨어집니다. EPA는 완충 능력이 낮은이 지역에서 산성도가 증가하면 식물과 동물에 매우 독성이 강한 알루미늄이 생태계로 방출된다고 말합니다.