적정은 알려진 농도의 용액과의 화학 반응을 기반으로 알려지지 않은 용액의 농도를 계산하는 데 사용되는 기술입니다. 이 과정은 일반적으로 반응이 완료 될 때까지 알려진 용액 (적정 제)을 알려진 양의 알려지지 않은 용액 (분석 물)에 추가하는 것을 포함합니다. 분석 물의 농도를 계산하려면 사용 된 적정 제의 부피를 측정합니다.
종말점에 도달 할 때까지 분석 물에 적정 제를 추가합니다. 예를 들어 일반적으로 사용되는 산 염기 표시기 인 페놀프탈레인 몇 방울을 첨가하여 알칼리의 분홍색에서 산의 무색으로 변하는 색 변화로 인해 종종 나타납니다.
적정 공식을 사용하십시오. 적정 제와 분석 물의 몰비가 1: 1 인 경우 공식은 산의 몰 농도 (M) x 산의 부피 (V) = 염기의 몰 농도 (M) x 염기의 부피 (V)입니다. (몰 농도는 용액 리터당 용질의 몰수로 표현되는 용액의 농도입니다.)
비율이 1: 1이 아닌 경우 수식의 수정 된 버전을 사용하십시오. 예를 들어, 25ml의 수산화 나트륨 (NaOH) 용액을 당량점으로 적정하기 위해 35ml의 1.25M 염산 (HCl)이 필요한 경우 다음을 계산할 수 있습니다. 1: 1 비율 공식을 사용하는 NaOH의 농도는 염산과 수산화 나트륨의 몰비가 1: 1이기 때문입니다 (1 몰의 HCl은 1 몰의 NaOH).
산의 몰 농도에 산의 부피 (1.25 x 35)를 곱합니다. 그런 다음이 답 (43.75)을 밑면의 부피 (25)로 나눕니다. 대답은 1.75M이며, 이는 염기의 몰 농도입니다.