원자의 전자가 화학 반응에 직접 참여하지만 핵도 역할을합니다. 본질적으로 양성자는 원자의 "단계를 설정"하여 원소로서의 특성을 결정하고 음의 전자에 의해 균형을 이루는 양의 전기력을 생성합니다. 화학 반응은 본질적으로 전기적입니다. 원자의 양 입자와 음 입자는 모두 다른 원자와 분자를 형성하는 방법을 지시합니다.
화학 반응
화학은 핵보다 전자를 더 많이 포함합니다. 원자는 다른 원자와 전자를 얻고, 잃고, 공유하여 분자를 형성합니다. 전자가 많은 원소의 경우 가장 바깥 쪽의 원소 만 화학 반응에 참여합니다. 핵에 더 가까운 것은 원자에 더 단단히 결합되어 다른 원자로 이동할 수 없습니다. 핵은 원자의 화학적 특성에 영향을 주지만 화학 반응은 어떤 식 으로든 핵을 변경하지 않습니다.
핵에서
원자핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있습니다. 양성자는 양전하를 띠는 반면 중성자는 전하가 없습니다. 양성자와 중성자는 비슷한 질량을 가지고 있으며 각각은 전자 질량의 약 2,000 배를가집니다. 입자는 강한 힘이라고하는 인력에 의해 결합됩니다. 그렇지 않으면 양전하를 띤 양성자가 각각 떨어져 날아갈 수있는 전기적 반발력 다른.
양성자, 중성자 및 화학
핵에서 양성자는 양전하를 띠며 전자의 음전하를 끌어 당기고 근처 원자핵의 양전하를 격퇴합니다. 긍정적 인 힘과 부정적인 힘 사이의 줄다리기는 화학의 여러 측면에서 중요합니다. 녹는 점과 끓는점, 다른 물질에 의한 한 물질의 용해도, 그리고 분자. 반면에 전하가없는 중성자는 화학적 특성에 영향을주지 않는“침묵 한 파트너”역할을합니다.
이온
중성 원자에서 양성자와 전자의 수는 동일합니다. 전하가 균형을 이루고 원자에 순 전하가 0이됩니다. 그러나 이온은 전자가 너무 적거나 너무 많아 균형을 양수 또는 음수로 이동합니다. 예를 들어 양이온에는 하나 이상의 전자가 없습니다. 이웃 원자는 핵에있는 양성자로부터 양전하를“느껴진다”. 음이온과 양이온은 서로 강하게 끌어 당겨 염화나트륨 염과 같은 이온 성 고체를 형성합니다.