화학에서 성공하려면 산과 염기를 이해해야합니다. 이러한 화합물이 무엇인지, 용액에서 어떻게 작용하는지 이해해야 할뿐만 아니라 수행 할 수 있어야합니다. pH의 간단한 계산과 강산의 거동이 왜 이들을 포함하는 계산을 단순화하는지 파악 물질.
우선 화학 분야에서 집중 일반적으로 리터당 질량 단위가 아닌 단위 부피당 몰로 표시됩니다. 물질 1 mol의 그램 수는 원소 주기율표에서 구할 수있는 구성 원자의 몰 질량 또는 분자량으로부터 결정될 수 있습니다.
- 양 mol / L은 일반적으로 단일 기호 M으로 작성됩니다.
산과 염기는 무엇입니까?
산은 수용액에서 양성자를 제공하는 화합물입니다. 이 양성자는 때때로 독립형 양성자 (H+) 또는 하이드로 늄 이온 (양성자 + 물: H3영형+). 용해 된 산의 다른 성분은 공액 염기라고합니다. 산의 해리에 대한 일반 공식은 HA → H입니다.+ + A–, 여기서 A– 켤레 염기입니다.
반면 염기는 산의 도플 갱어 역할을합니다. 그들은 수산화 이온 (OH)을 기증하는 것과 같은 양성자를 쉽게 받아들입니다.–) 수용액에서. 해리 된 염기의 잔여 물을 공액 산, 그리고 종종 Na와 같은 금속 양이온입니다+.
화학에서 pH는 무엇입니까?
pH 또는 "수소의 힘"은 일반적으로 (수학적으로는 아님) 0에서 14.0까지의 숫자 범위로 제한되는 값입니다. 산성 용액은 pH가 낮고 중성 용액 (예: 순수)의 pH는 7이며 염기성 용액은 pH가 더 높습니다. 가치.
수학적으로 pH는 H 농도의 밑수 10에 대한 로그의 음수입니다.+ (또는 H3영형+) 이온: pH = –log10[H +]. 계산기가 있고 10의 거듭 제곱에주의하는 한 이러한 계산은 간단합니다.
산과 염기의 강도
강산은 양성자를 쉽게 포기하는 것으로 주변 pH가 낮을 때에도 마찬가지입니다. 이는 이미 많은 양성자가 떠 다니는 것을 의미합니다. 약산은 양성자를 쉽게 포기하지 않고 pH가 중성에 가까울 때만 의미있는 정도로 해리됩니다. 마찬가지로 강한 염기는 높은 pH 용액에서도 쉽게 수산화 이온을 포기합니다.
산과 염기의 강도에 값을 지정할 수 있습니다. pKㅏ, 아니면 그 산 해리 상수, 산의 절반이 양성자를 기증하고 나머지 절반은 공액 상태로 남아있는 pH 값입니다. (베이스는 당신이 그것을 추측했습니다, pK비 값.) 따라서 더 강한 산은 더 낮은 pK를 갖습니다.ㅏ 가치.
염산의 pH 계산
염산 또는 HCl은 잘 알려져 있고 일반적인 강산입니다. 염산 사용에는 전 세계의 대학 및 고등학교 화학 실험실과 다양한 산업 및 제조 응용 프로그램이 포함됩니다.
예: 0.100 M HCl 용액의 pH를 계산합니다.
HCl은 강산이기 때문에 완전히 이온화되고 용액 내 HCl의 pH는 정의에 따라 0.100 M과 같은 H + 이온의 농도 (몰 농도)에서 찾을 수 있습니다. (염화물 이온 Cl 인 산의 공액 염기–, 또한 0.100 M의 농도를 갖습니다.)
따라서 pH는 –log (0.100) = 1.000.
분명히, 더 높은 몰 농도 값은 더 낮은 pH 값을 생성하고 반대로 HCl (또는 임의의 산)에 대해 생성합니다.
강산을위한 온라인 pH 계산기
계산기를 사용하고 싶지 않고 몇 가지 강산의 화학적 작용에 대해 배우고 싶다면 참고 자료 페이지를 참조하십시오.